A água pesada D2 O, utilizada como moderador em reatores nucleares, apresenta na sua molécula um isótopo do hidrogênio, o deutério (D), que contém no seu núcleo um nêutron. A massa molecular da água pesada é:
a) 17,0 .
b) 18,0 .
c) 19,0 .
d) 20,0 .
e) 21,0 .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado está perguntando qual é a massa molecular da água pesada, que é representada pela fórmula D2O. A matéria envolvida aqui é Química, mais especificamente a parte que trata de cálculo de massas moleculares. Para resolver isso, vamos precisar saber as massas atômicas dos elementos que compõem a água pesada: o deutério (D) e o oxigênio (O).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o deutério. O deutério é um isótopo do hidrogênio, ou seja, eles têm o mesmo número de prótons, mas o deutério possui um nêutron a mais no núcleo. A massa atômica do hidrogênio comum (prótium) é aproximadamente 1,0 , u, enquanto a do deutério é cerca de 2,0 , u. Já o oxigênio tem uma massa atômica aproximadamente igual a 16,0 , u.

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molecular da água pesada usando a fórmula D2O. Isso significa que temos 2 átomos de deutério e 1 átomo de oxigênio na molécula.
Usando a fórmula da massa molecular:
Massa Mo<=cular = 2 times massa do D + massa do O
Substituindo os valores:
Massa Mo<=cular = 2 times 2,0 , u + 16,0 , u = 4,0 , u + 16,0 , u = 20,0 , u

Resposta

A massa molecular da água pesada é 20,0.

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