Determine a carga formal de todos os elementos que compõem as seguintes moléculas e íons
b.
b.
Passo 1
Beleza, vamos resolver a carga formal de cada elemento na molécula de dióxido de enxofre, que é
. A carga formal é uma forma de calcular a distribuição de elétrons em uma molécula para ajudar a entender a estrutura e a estabilidade dela. Para isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e como eles estão distribuídos na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) também está no grupo 16, então cada um tem 6 elétrons de valência também.
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis da
. O enxofre está no centro e está ligado a dois oxigênios. Para minimizar a energia da molécula, geralmente colocamos ligações duplas entre o centro e os ligantes quando possível.
Passo 4
Desenhando ligações duplas entre o enxofre e cada oxigênio, temos:
- S com duas ligações duplas para cada O.
- Cada O com dois pares de elétrons não compartilhados (pares livres).
Passo 5
Agora, vamos calcular a carga formal de cada átomo usando a fórmula:
Passo 6
Para o enxofre (S):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não compartilhados: 0 (já que está compartilhando todos os elétrons nas ligações duplas)
- Elétrons compartilhados: 8 (4 elétrons por ligação dupla × 2 ligações)
Passo 7
Para cada oxigênio (O):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não compartilhados: 4 (dois pares livres)
- Elétrons compartilhados: 4 (2 elétrons da ligação dupla)
Resposta
A carga formal do enxofre (S) na molécula
é +2, e a carga formal de cada oxigênio (O) é 0.