Determine a carga formal de todos os elementos que compõem as seguintes moléculas e íons
b. SO2

Passo 1

Beleza, vamos resolver a carga formal de cada elemento na molécula de dióxido de enxofre, que é SO2. A carga formal é uma forma de calcular a distribuição de elétrons em uma molécula para ajudar a entender a estrutura e a estabilidade dela. Para isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e como eles estão distribuídos na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) também está no grupo 16, então cada um tem 6 elétrons de valência também.

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis da SO2. O enxofre está no centro e está ligado a dois oxigênios. Para minimizar a energia da molécula, geralmente colocamos ligações duplas entre o centro e os ligantes quando possível.

Passo 4

Desenhando ligações duplas entre o enxofre e cada oxigênio, temos:
  • S com duas ligações duplas para cada O.
  • Cada O com dois pares de elétrons não compartilhados (pares livres).

Passo 5

Agora, vamos calcular a carga formal de cada átomo usando a fórmula:
Carga Formal = (Elétrons de Valência no Átomo Livre) - (Elétrons não compartilhados) - 12(Elétrons compartilhados) éêÁéãé

Passo 6

Para o enxofre (S):
  • Elétrons de valência: 6
  • Elétrons não compartilhados: 0 (já que está compartilhando todos os elétrons nas ligações duplas)
  • Elétrons compartilhados: 8 (4 elétrons por ligação dupla × 2 ligações)
Carga Formal de S = 6 - 0 - 82 = 6 - 4 = +2

Passo 7

Para cada oxigênio (O):
  • Elétrons de valência: 6
  • Elétrons não compartilhados: 4 (dois pares livres)
  • Elétrons compartilhados: 4 (2 elétrons da ligação dupla)
Carga Formal de O = 6 - 4 - 42 = 6 - 4 - 2 = 0

Resposta

A carga formal do enxofre (S) na molécula SO2 é +2, e a carga formal de cada oxigênio (O) é 0.

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