Determine a carga formal de todos os elementos que compõem as seguintes moléculas e íons
d. H2 SO4

Passo 1

Vamos lá! Você precisa determinar a carga formal de todos os elementos que compõem a molécula de ácido sulfúrico, que é representada por H2SO4. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura de Lewis e aprender a calcular a carga formal de cada átomo na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é carga formal. A carga formal ajuda a identificar a distribuição dos elétrons em uma molécula, mostrando se algum átomo está com excesso ou falta de elétrons. A fórmula para calcular a carga formal de um átomo é:
Carga Formal = Elétrons de Valência - ( Elétrons Não Compartilhados2 ) - Elétrons Compartilhados éêéãé

Passo 3

Agora, vamos identificar quantos elétrons de valência cada elemento possui:
  • Hidrogênio (H): 1 elétron de valência
  • Oxigênio (O): 6 elétrons de valência
  • Enxofre (S): 6 elétrons de valência

Passo 4

Vamos desenhar a estrutura de Lewis da molécula H2SO4. O enxofre (S) está no centro, ligado a dois grupos hidroxila ( OH) e a dois oxigênios duplamente ligados. Cada hidroxila possui um hidrogênio ligado a um oxigênio.
     O
     ||
H - O - S - O - H
     ||
     O

Passo 5

Vamos calcular a carga formal de cada átomo usando a fórmula:
  1. Hidrogênio (H):
    • Elétrons de valência: 1
    • Elétrons não compartilhados: 0
    • Elétrons compartilhados: 1
    • Carga Formal: 1 - 0 - 1 = 0
  2. Oxigênio (O) com ligação dupla:
    • Elétrons de valência: 6
    • Elétrons não compartilhados: 4
    • Elétrons compartilhados: 2
    • Carga Formal: 6 - 42 - 2 = 0
  3. Enxofre (S):
    • Elétrons de valência: 6
    • Elétrons não compartilhados: 0
    • Elétrons compartilhados: 6
    • Carga Formal: 6 - 02 - 6 = 0

Resposta

Todas as cargas formais na molécula de H2SO4 são iguais a zero.

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