Determine a carga formal de todos os elementos que compõem as seguintes moléculas e íons
d.
d.
Passo 1
Vamos lá! Você precisa determinar a carga formal de todos os elementos que compõem a molécula de ácido sulfúrico, que é representada por
. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura de Lewis e aprender a calcular a carga formal de cada átomo na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é carga formal. A carga formal ajuda a identificar a distribuição dos elétrons em uma molécula, mostrando se algum átomo está com excesso ou falta de elétrons. A fórmula para calcular a carga formal de um átomo é:
Passo 3
Agora, vamos identificar quantos elétrons de valência cada elemento possui:
- Hidrogênio (H): 1 elétron de valência
- Oxigênio (O): 6 elétrons de valência
- Enxofre (S): 6 elétrons de valência
Passo 4
Vamos desenhar a estrutura de Lewis da molécula
. O enxofre (S) está no centro, ligado a dois grupos hidroxila (
) e a dois oxigênios duplamente ligados. Cada hidroxila possui um hidrogênio ligado a um oxigênio.
O
||
H - O - S - O - H
||
O
Passo 5
Vamos calcular a carga formal de cada átomo usando a fórmula:
-
Hidrogênio (H):
- Elétrons de valência: 1
- Elétrons não compartilhados: 0
- Elétrons compartilhados: 1
- Carga Formal:
-
Oxigênio (O) com ligação dupla:
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não compartilhados: 4
- Elétrons compartilhados: 2
- Carga Formal:
-
Enxofre (S):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não compartilhados: 0
- Elétrons compartilhados: 6
- Carga Formal:
Resposta
Todas as cargas formais na molécula de
são iguais a zero.