Determine a carga formal de todos os elementos que compõem as seguintes moléculas e íons
c.
c.
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos esse exercício de carga formal! A questão pede para determinar a carga formal de cada elemento na molécula de
. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre estrutura de Lewis e cálculo de carga formal. Vamos precisar entender como distribuir os elétrons na molécula e aplicar a fórmula da carga formal.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é carga formal. A carga formal é uma maneira de estimar a distribuição de elétrons em uma molécula. Ela nos ajuda a identificar quais átomos possuem carga positiva ou negativa. A fórmula para calcular a carga formal é:
Passo 3
Vamos identificar os elétrons de valência para cada elemento na
:
- Hidrogênio (H): 1 elétron de valência
- Bromo (Br): 7 elétrons de valência
- Oxigênio (O): 6 elétrons de valência (cada um)
Passo 4
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para
. O bromo será o átomo central, já que é menos eletropositivo que o hidrogênio e mais eletronegativo que o oxigênio. O hidrogênio estará ligado a um dos oxigênios.
O
|
H – O – Br – O
|
O
Passo 5
Contando os elétrons ligados:
- H: liga-se a um oxigênio com uma ligação simples (2 elétrons ligados)
- Br: está ligado a três oxigênios (cada ligação simples: 2 elétrons)
- Cada O: além das ligações, possui pares de elétrons não ligados para completar a octeta.
Passo 6
Agora, vamos calcular a carga formal para cada átomo usando a fórmula:
Passo 7
Para o Hidrogênio (H):
- Elétrons de valência: 1
- Elétrons não ligados: 0
- Elétrons ligados: 2
Para cada Oxigênio (O):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não ligados: 4 (dois pares)
- Elétrons ligados: 4 (duas ligações)
Para o Bromo (Br):
- Elétrons de valência: 7
- Elétrons não ligados: 2 (um par)
- Elétrons ligados: 6 (três ligações)
Resposta
Todas as cargas formais na molécula de
são iguais a zero.