Determine o ^circ de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
a) [Pt(NH3)4]^2+

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos que determinar o número de oxidação (° de oxidação) do elemento central, que nesse caso é o Platínio (Pt), no complexo [Pt(NH3)4]^2+. Para fazer isso, precisamos saber sobre números de oxidação e como aplicá-los em complexos de coordenação.

Passo 2

Vamos lembrar que o número de oxidação de uma molécula ou íon é a carga que um átomo teria se todos os elétrons em ligações covalentes fossem completamente transferidos para o átomo mais eletronegativo. No caso de complexos, os ligantes (as moléculas ou íons ligados ao metal central) têm números de oxidação que nos ajudam a calcular o número de oxidação do metal.

Passo 3

No complexo [Pt(NH3)4]^2+, o ligante é a amônia ( NH3). A amônia é um ligante neutro, ou seja, seu número de oxidação é 0.

Passo 4

Sabendo que a carga total do complexo é 2+ e que os quatro ligantes de amônia não contribuem com carga (já que são neutros), toda a carga positiva vem do Platínio. Portanto, o número de oxidação do Pt é igual à carga total do complexo.

Passo 5

Então, o número de oxidação do Platínio é 2+.

Resposta

O número de oxidação do Platínio no complexo [Pt(NH3)4]^2+ é +2.

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