Utilizando os conceitos de Pearson, indique se a constante de equilíbrio das reações abaixo serão maior ou menor que 1 , e justifique:
(a)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente usar os conceitos de Pearson para dizer se a constante de equilíbrio da reação abaixo é maior ou menor que 1. Basicamente, vamos analisar se os produtos são mais favorecidos que os reagentes com base na teoria de ácidos e bases de Pearson.
Reação:

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, K. Ela indica a proporção entre os produtos e os reagentes quando a reação está equilibrada. Se K > 1, os produtos são favorecidos; se K < 1, os reagentes dominam.

Passo 3

Agora, sobre os conceitos de Pearson. Ele fala sobre ácidos e bases de acordo com a dureza e suavidade. Ácidos e bases “duros” tendem a formar ligações mais fortes e estáveis, enquanto os “moles” são mais flexíveis. Em geral, ligações entre dureza com dureza ou suavidade com suavidade são mais estáveis.

Passo 4

Vamos analisar os compostos envolvidos:
  • TiF₂ e TiF₄: Fluoreto de titânio com ligações mais dura devido ao flúor ser um átomo pequeno e altamente eletronegativo.
  • TiI₄ e TiI₂: Iodeto de titânio com ligações mais suave porque o iodo é maior e menos eletronegativo.

Passo 5

Na reação, estamos trocando fluoreto por iodeto no titânio. Como os fluoretos formam ligações mais duras e estáveis, e os iodetos formam ligações mais suaves e menos estáveis, a formação de TiF₄ é mais favorecida comparada a TiI₄.

Passo 6

Assim, a reação tende a produzir mais produtos que têm ligações mais estáveis segundo a teoria de Pearson. Isso significa que a constante de equilíbrio K será maior que 1, indicando que os produtos são favorecidos.

Resposta

A constante de equilíbrio da reação é maior que 1.

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