Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
d) HCN+H2 SO4 longrightarrow H2 CN^++HSO4^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada na reação:
HCN + H2 SO4 longrightarrow H2 CN^+ + HSO4^-
Estamos lidando com reação ácido-base, que faz parte da química, mais especificamente da teoria de Brønsted-Lowry. Para resolver, precisamos entender quem está doando prótons (H⁺) e quem está aceitando.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são ácidos e bases segundo Brønsted-Lowry:
  • Ácido: é a substância que doa um próton (H⁺).
  • Base: é a substância que aceita um próton.
Além disso, quando um ácido doa um próton, ele se transforma em seu ácido conjugado, e quando uma base aceita um próton, ela se transforma em sua base conjugada.

Passo 3

Vamos analisar a reação:
HCN + H2 SO4 longrightarrow H2CN^+ + HSO4^-
Observamos que:
  • HCN está recebendo um próton e se tornando H₂CN⁺.
  • H₂SO₄ está perdendo um próton e se tornando HSO₄⁻.

Passo 4

Agora, identificamos cada componente:
  • Ácido: A substância que doa o próton. Aqui, H₂SO₄ doa um próton para HCN, então H₂SO₄ é o ácido.
  • Base: A substância que aceita o próton. HCN aceita o próton de H₂SO₄, então HCN é a base.
  • Ácido Conjugado: Após doar o próton, o ácido se transforma. H₂SO₄ se torna HSO₄⁻, que é o ácido conjugado.
  • Base Conjugada: Após aceitar o próton, a base se transforma. HCN se torna H₂CN⁺, que é a base conjugada.

Resposta

  • Ácido: H2 SO4
  • Base: HCN
  • Ácido Conjugado: HSO4^-
  • Base Conjugada: H2 CN^+

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