Identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das seguintes reações:
d)
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Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para identificar o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada na reação:
Estamos lidando com reação ácido-base, que faz parte da química, mais especificamente da teoria de Brønsted-Lowry. Para resolver, precisamos entender quem está doando prótons (H⁺) e quem está aceitando.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são ácidos e bases segundo Brønsted-Lowry:
- Ácido: é a substância que doa um próton (H⁺).
- Base: é a substância que aceita um próton.
Além disso, quando um ácido doa um próton, ele se transforma em seu ácido conjugado, e quando uma base aceita um próton, ela se transforma em sua base conjugada.
Passo 3
Vamos analisar a reação:
Observamos que:
- HCN está recebendo um próton e se tornando H₂CN⁺.
- H₂SO₄ está perdendo um próton e se tornando HSO₄⁻.
Passo 4
Agora, identificamos cada componente:
- Ácido: A substância que doa o próton. Aqui, H₂SO₄ doa um próton para HCN, então H₂SO₄ é o ácido.
- Base: A substância que aceita o próton. HCN aceita o próton de H₂SO₄, então HCN é a base.
- Ácido Conjugado: Após doar o próton, o ácido se transforma. H₂SO₄ se torna HSO₄⁻, que é o ácido conjugado.
- Base Conjugada: Após aceitar o próton, a base se transforma. HCN se torna H₂CN⁺, que é a base conjugada.
Resposta
- Ácido:
- Base:
- Ácido Conjugado:
- Base Conjugada:
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a)
a)
A combustão completa de 1 mol de acetona libera
. Usando essa informação e dados tabelados, calcule a entalpia de formação da acetona.
Utilizando os conceitos de Pearson, indique se a constante de equilíbrio das reações abaixo serão maior ou menor que 1 , e justifique:
(a)
(a)
Determine o
de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos:
a)
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