Determine a concentração em ppm, de uma solução a qual foram detectadas
g de cianeto de potássio, KCN, em 100 g dessa solução.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para descobrir a concentração em partes por milhão (ppm) de uma solução onde foram encontradas
gramas de cianeto de potássio (KCN) em 100 gramas de solução. A gente vai precisar entender o que é ppm e como calcular isso usando a relação entre a massa do soluto e a massa total da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa ppm. Ppm é uma unidade de concentração que representa a quantidade de uma substância (soluto) presente em um milhão de partes da solução. É como dizer quantas partes de cianeto de potássio existem em um milhão de partes de solução.
Passo 3
A fórmula para calcular ppm é bem direta:
Isso quer dizer que a gente pega a massa do soluto, divide pela massa total da solução e multiplica por um milhão.
Passo 4
Vamos aplicar os valores do exercício na fórmula:
Substituindo na fórmula:
Primeiro, faz a divisão:
Agora, multiplica por um milhão:
Resposta
A concentração da solução é de 7 ppm.
Exercícios relacionados
Sabendo que num recipiente estão contidos 12 moles de gás hidrogénio,
moles de gás azoto,
, e 3 moles de gás oxigênio,
, qual a fracção molar de cada um dos gases?
OHCl comercial está rotulado
, o que implica percentagem em peso. Sua densidade é
.
a) Achar a molaridade do HCl;
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl;
c) O volume de solução que contém de HCl.
a) Achar a molaridade do HCl;
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl;
c) O volume de solução que contém
- Há reação de formação de água
a partir da mistura de soluções aquosas de ácido clorídrico , um ácido forte, e de hidróxido de sódio , uma base forte. - Após a mistura das soluções aquosas de HCl e NaOH, os íons
e permaneceram em solução, assim como estavam nas soluções de origem. - A formação de cloreto de sódio ( NaCl ), sal, nessa mistura depende de aquecimento e evaporação da água.
(1) Escrever a equação química referente a formação de água a partir da mistura de soluções aquosas de ácido clorídrico, e de hidróxido de sódio .
a) Os resultados obtidos no exercício anterior estão em acordo com as regras de solubilidade à esquerda?
b) Seria possível afirmar que toda mistura entre um ácido e uma base sempre forma sal e água?
c) Considerando as regras de solubilidade ao lado, escreva a equação química que representa a reação entre solução de ácido sulfúrico e solução de hidróxido de bário
.
b) Seria possível afirmar que toda mistura entre um ácido e uma base sempre forma sal e água?
c) Considerando as regras de solubilidade ao lado, escreva a equação química que representa a reação entre solução de ácido sulfúrico