OHCl comercial está rotulado , o que implica percentagem em peso. Sua densidade é .
a) Achar a molaridade do HCl;
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl;
c) O volume de solução que contém de HCl.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala de uma solução de HCl (ácido clorídrico) que está 37,0% em peso e tem uma densidade de . Vamos usar esses dados para responder às três perguntas. Para isso, precisamos entender conceitos de percentagem em peso, densidade, molaridade e cálculos relacionados a mol e volume.

Passo 2

a) Achar a molaridade do HCl
Primeiro, vamos encontrar a molaridade da solução. A molaridade ( ) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução.
  1. Calcular a massa de HCl em 100 g de solução:
  2. Calcular os mols de HCl:
    A massa molar do HCl é aproximadamente .
  3. Calcular o volume da solução:
    Usando a densidade ( ):
  4. Calcular a molaridade:
    Arredondando:

Passo 3

b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl
Aqui, queremos saber qual massa de solução contém 100 mmol ( ) de HCl.
  1. Calcular a massa correspondente de HCl:
  2. Usar a percentagem em peso para achar a massa total da solução:
    çã
    çã

Passo 4

c) O volume de solução que contém de HCl
Agora, vamos encontrar o volume da solução que possui 0,100 mol de HCl.
  1. Usar a molaridade calculada no item a:

Resposta

a) A molaridade do HCl é aproximadamente .
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl é cerca de .
c) O volume de solução que contém de HCl é aproximadamente .

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