OHCl comercial está rotulado
, o que implica percentagem em peso. Sua densidade é
.
a) Achar a molaridade do HCl;
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl;
c) O volume de solução que contém
de HCl.
a) Achar a molaridade do HCl;
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl;
c) O volume de solução que contém
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala de uma solução de HCl (ácido clorídrico) que está 37,0% em peso e tem uma densidade de
. Vamos usar esses dados para responder às três perguntas. Para isso, precisamos entender conceitos de percentagem em peso, densidade, molaridade e cálculos relacionados a mol e volume.
Passo 2
a) Achar a molaridade do HCl
Primeiro, vamos encontrar a molaridade da solução. A molaridade (
) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução.
-
Calcular a massa de HCl em 100 g de solução:
-
Calcular os mols de HCl:
A massa molar do HCl é aproximadamente. -
Calcular o volume da solução:
Usando a densidade (): -
Calcular a molaridade:Arredondando:
Passo 3
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl
Aqui, queremos saber qual massa de solução contém 100 mmol (
) de HCl.
-
Calcular a massa correspondente de HCl:
-
Usar a percentagem em peso para achar a massa total da solução:
Passo 4
c) O volume de solução que contém
de HCl
Agora, vamos encontrar o volume da solução que possui 0,100 mol de HCl.
- Usar a molaridade calculada no item a:
Resposta
a) A molaridade do HCl é aproximadamente
.
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl é cerca de
.
c) O volume de solução que contém
de HCl é aproximadamente
.
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