OHCl comercial está rotulado 37,0 %, o que implica percentagem em peso. Sua densidade é 1,18 g mL^-1.
a) Achar a molaridade do HCl;
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl;
c) O volume de solução que contém 0,100 mol de HCl.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala de uma solução de HCl (ácido clorídrico) que está 37,0% em peso e tem uma densidade de . Vamos usar esses dados para responder às três perguntas. Para isso, precisamos entender conceitos de percentagem em peso, densidade, molaridade e cálculos relacionados a mol e volume.

Passo 2

a) Achar a molaridade do HCl
Primeiro, vamos encontrar a molaridade da solução. A molaridade ( Massa de HCl = 37,0% times 100, g = 37,0, g ) é a quantidade de mols de soluto por litro de solução.
  1. Calcular a massa de HCl em 100 g de solução:
    Mols de HCl = 37,0, g36,46, g/mol approx 1,015, mol
  2. Calcular os mols de HCl:
    A massa molar do HCl é aproximadamente Volume = 100, g1,18, g/mL approx 84,75, mL = 0,08475, L .
    M = 1,015, mol0,08475, L approx 11,99, M
  3. Calcular o volume da solução:
    Usando a densidade ( M approx 12,0, M ):
  4. Calcular a molaridade:
    Arredondando:

Passo 3

b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl
Aqui, queremos saber qual massa de solução contém 100 mmol ( Massa de HCl = 0,100, mol times 36,46, g/mol = 3,646, g ) de HCl.
  1. Calcular a massa correspondente de HCl:
    37,0% = 3,646, gMassa da solução times 100
  2. Usar a percentagem em peso para achar a massa total da solução:
    Massa da solução = 3,646, g times 10037,0 approx 9,84, g çã
    çã

Passo 4

c) O volume de solução que contém M = 12,0, M = 0,100, molVolume (L) de HCl
Agora, vamos encontrar o volume da solução que possui 0,100 mol de HCl.
  1. Usar a molaridade calculada no item a: Volume = 0,100, mol12,0, M = 0,00833, L = 8,33, mL

Resposta

a) A molaridade do HCl é aproximadamente .
b) A massa de solução que contém 100 mmol de HCl é cerca de .
c) O volume de solução que contém de HCl é aproximadamente .

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