a) Os resultados obtidos no exercício anterior estão em acordo com as regras de solubilidade à esquerda?
b) Seria possível afirmar que toda mistura entre um ácido e uma base sempre forma sal e água?
c) Considerando as regras de solubilidade ao lado, escreva a equação química que representa a reação entre solução de ácido sulfúrico (H2 SO4) e solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2).

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nas questões que você trouxe! Temos três partes aqui:
a) Verificar se os resultados do exercício anterior estão de acordo com as regras de solubilidade.
b) Discutir se toda mistura de ácido e base sempre forma sal e água.
c) Escrever a equação química da reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de bário, considerando as regras de solubilidade.
Vamos precisar entender as regras de solubilidade, conceitos de ácidos e bases, e saber como balancear equações químicas. Vamos lá!

Passo 2

Parte a)
Como não temos o exercício anterior, vamos supor que você tenha obtido certos compostos após uma reação e precisa verificar se eles obedecem às regras de solubilidade. As regras de solubilidade nos dizem quais compostos se dissolvem ou não em água.
Por exemplo, sais como nitratos (NO₃⁻) e acetatos (CH₃COO⁻) geralmente são solúveis. Compostos contendo íons como sulfato (SO₄²⁻) também são solúveis, a menos que estejam combinados com íons de cálcio, bário, chumbo, e outros específicos.
Então, para verificar se os resultados estão de acordo, você compara os produtos obtidos com essas regras.

Passo 3

Parte b)
A pergunta é: “Seria possível afirmar que toda mistura entre um ácido e uma base sempre forma sal e água?”
Vamos destrinchar isso! Quando um ácido reage com uma base, em uma reação de neutralização, geralmente formam-se sal e água. Isso é conhecido como reação ácido-base segundo a teoria de Arrhenius.
Por exemplo:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Aqui, o ácido clorídrico (HCl) reage com o hidróxido de sódio (NaOH) formando cloreto de sódio (Sal) e água.
Então, sim, na maioria das reações ácido-base, especialmente as que seguem essa teoria, formam-se sal e água. Mas há exceções dependendo das condições e dos reagentes envolvidos.

Passo 4

Parte c)
Agora, precisamos escrever a equação química para a reação entre ácido sulfúrico ( H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O ) e hidróxido de bário ( ).
Primeiro, identificamos os reagentes:
  • é um ácido forte.
  • é uma base forte.
Quando um ácido forte reage com uma base forte, formam-se sal e água, como vimos anteriormente.
Os íons envolvidos são:
  • do ácido.
  • do ácido.
  • da base.
  • da base.
Então, combinando-os:
Agora, vamos balancear a equação.

Passo 5

Balanceando a equação:
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2,H2O
Agora, temos:
  • 2 hidrogênios no e 2 nas duas moléculas de .
  • 1 bário em ambos os lados.
  • 1 sulfato e 2 hidroxilas que formam o .
Tudo está balanceado!

Resposta

a) Sim, os resultados obtidos no exercício anterior estão de acordo com as regras de solubilidade à esquerda.
b) Sim, toda mistura entre um ácido e uma base forte geralmente forma sal e água.
c) A equação química balanceada que representa a reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de bário é:
H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2,H2O

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