Determine a configuração eletrônica dos elementos ou íons abaixo:
ín P^3-; íon Cl^-

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos determinar a configuração eletrônica dos íons P^3- e Cl^-. Isso envolve saber como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas ao redor do núcleo desses íons. Para resolver isso, vamos precisar conhecer o número de elétrons que cada íon possui.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o íon P^3-. O fósforo § tem número atômico 15, o que significa que um átomo neutro de fósforo possui 15 elétrons. Como o íon é P^3-, ele ganhou 3 elétrons, totalizando 18 elétrons. Isso nos ajuda a determinar como esses elétrons estão distribuídos nas camadas eletrônicas.

Passo 3

Agora, vamos para o íon Cl^-. O cloro (Cl) tem número atômico 17, então um átomo neutro de cloro possui 17 elétrons. Como o íon é Cl^-, ele ganhou 1 elétron, também totalizando 18 elétrons.

Passo 4

Com ambos os íons tendo 18 elétrons, podemos observar que eles possuem a mesma configuração eletrônica do átomo de argônio (Ar), que também tem 18 elétrons. A configuração eletrônica segue o princípio de preenchimento das camadas, começando das mais próximas do núcleo para as mais externas.

Passo 5

Vamos detalhar a configuração eletrônica para 18 elétrons:
  • Camada 1: 2 elétrons no orbital 1s
  • Camada 2: 2 elétrons no orbital 2s e 6 elétrons nos orbitais 2p
  • Camada 3: 2 elétrons no orbital 3s e 6 elétrons nos orbitais 3p
Portanto, a configuração eletrônica completa é:
1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6

Resposta

A configuração eletrônica dos íons é:
P^3-: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6
Cl^-: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6

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