Determine a quantidade de mols de água produzidos quando 12 gramas de hidrogênio reagem com oxigênio.
2 H2+O2 2 H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício onde precisamos descobrir quantos mols de água ( H2O) são produzidos quando 12 gramas de hidrogênio ( H2) reagem com oxigênio (). A equação química que descreve essa reação é:
O2
Vamos usar conceitos de química como mols e massa molar para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber quantos mols de hidrogênio temos nos 12 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = Massa (g)Massa molar (g/mol) ú
A massa molar do H2 é 2 g/mol (cada átomo de H tem aproximadamente 1 g/mol).
Então:
Mols de H2 = 12 g2 g/mol = 6 mol

Passo 3

Agora, vamos olhar para a equação química:
2 H2 + O2 2 H2O
Isso significa que 2 mols de H2 produzem 2 mols de H2O. Então, a proporção é 1:1 entre H2 e H2O.
Como temos 6 mols de H2, podemos multiplicar pela proporção:
6 mol H2 times 2 mol H2O2 mol H2 = 6 mol H2O

Resposta

6 mols de água ( H2O) são produzidos.

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