Determine a configuração de ligação de valência e o momento magnético dos seguintes complexos:
[Co(NH3)6]^3+, complexo octaedro diamagnético;

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente precisa determinar a configuração de ligação de valência e o momento magnético do complexo [Co(NH3)6]^3+. A matéria envolvida aqui é a Química de Coordenação, que estuda como os metais se ligam com outros ligantes formando complexos. Para resolver isso, vamos precisar entender sobre configuração eletrônica, teoria dos orbitais e como os elétrons se distribuem em complexos octaédricos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o metal central, que é o Cobalto ( Co). O estado de oxidação desse complexo é 3+, então para encontrar a configuração eletrônica do Co^3+, começamos com a configuração eletrônica do cobalto neutro, que é [Ar], 3d^7, 4s^2. Perdendo três elétrons, geralmente retiramos primeiro os elétrons do orbital 4s e depois do 3d. Então, a configuração do Co^3+ fica [Ar], 3d^6.

Passo 3

Agora, vamos considerar que o complexo é octaédrico. Em um campo octaédrico, os orbitais d se dividem em dois conjuntos de energia: os t2g (inferiores) e os eg (superiores). A energia de separação depende do tipo de ligante. A NH3 é um ligante de campo intermediário, mas no problema está dizendo que o complexo é diamagnético, o que indica que todos os elétrons estão emparelhados. Então, vamos assumir que estamos lidando com um complexo de baixo spin.

Passo 4

Com a configuração [Ar], 3d^6 e sendo de baixo spin, os seis elétrons se distribuem nos orbitais t2g completamente, sem deixar nenhum elétron nos orbitais eg. A distribuição fica assim: t2g^6, eg^0. Como todos os elétrons estão emparelhados, o momento magnético será zero, caracterizando o complexo como diamagnético.

Resposta

A configuração de ligação de valência do complexo [Co(NH3)6]^3+ é t2g^6, eg^0 e o momento magnético é zero, tornando o complexo diamagnético.

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