Escreva a configuração eletrônica para cada íon metálico nos complexos:
[PtBr4]^--;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a configuração eletrônica do íon metálico no complexo [PtBr4]^2-. Isso envolve entender um pouco sobre química inorgânica, mais especificamente sobre configuração eletrônica de íons de metais de transição.

Passo 2

Primeiro, precisamos identificar o estado de oxidação do Platínio (Pt) no complexo. Sabemos que cada íon Br⁻ tem carga -1 e como temos quatro deles, a carga total dos brometos é -4. O complexo inteiro tem carga -2, então a carga do Pt deve compensar essa diferença. Vamos calcular:
Carga do Pt + 4 times (-1) = -2
Carga do Pt - 4 = -2
Carga do Pt = +2
Então, o Platínio está no estado de oxidação +2.

Passo 3

Agora, vamos para a configuração eletrônica do íon Pt²⁺. Primeiro, precisamos saber a configuração eletrônica do Platínio neutro. O número atômico do Pt é 78, então sua configuração eletrônica completa é:
[Xe],4f^14,5d^9,6s^1

Passo 4

Quando o Platínio perde dois elétrons para formar o íon Pt²⁺, geralmente ele perde os elétrons das orbitais de maior energia primeiro, que no caso são as orbitais 6s e depois as 5d. Então, removemos um elétron de 6s e outro de 5d:
[Xe],4f^14,5d^8,6s^0

Passo 5

Portanto, a configuração eletrônica do íon Pt²⁺ é:
[Xe],4f^14,5d^8

Resposta

A configuração eletrônica do íon Pt^2+ no complexo [PtBr4]^2- é:
[Xe],4f^14,5d^8

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