Escreva a configuração eletrônica para cada íon metálico nos complexos:
;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a configuração eletrônica do íon metálico no complexo
. Isso envolve entender um pouco sobre química inorgânica, mais especificamente sobre configuração eletrônica de íons de metais de transição.
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar o estado de oxidação do Platínio (Pt) no complexo. Sabemos que cada íon Br⁻ tem carga -1 e como temos quatro deles, a carga total dos brometos é -4. O complexo inteiro tem carga -2, então a carga do Pt deve compensar essa diferença. Vamos calcular:
Então, o Platínio está no estado de oxidação +2.
Passo 3
Agora, vamos para a configuração eletrônica do íon Pt²⁺. Primeiro, precisamos saber a configuração eletrônica do Platínio neutro. O número atômico do Pt é 78, então sua configuração eletrônica completa é:
Passo 4
Quando o Platínio perde dois elétrons para formar o íon Pt²⁺, geralmente ele perde os elétrons das orbitais de maior energia primeiro, que no caso são as orbitais 6s e depois as 5d. Então, removemos um elétron de 6s e outro de 5d:
Passo 5
Portanto, a configuração eletrônica do íon Pt²⁺ é:
Resposta
A configuração eletrônica do íon
no complexo
é: