Determine Deçã e Deçã para a reação abaixo, a 25^circC, usando dados do Apêndice 2. As pressões parciais dos produtos e reagentes são dadas na equação química.
l 2 CO(g; 0,650 bar)+O2(g; 34,0 bar) <=ftharpoons 2 CO2(g; 0,0250 bar)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente determinar a variação da energia livre padrão da reação, chamada de Deçã, e a variação de capacidade calorífica à pressão constante, Deçã, para a reação:
2,CO(g; 0,650,bar) + O2(g; 34,0,bar) <=ftharpoons 2,CO2(g; 0,0250,bar)
Estamos trabalhando com termodinâmica, especificamente com energia livre de Gibbs e capacidade calorífica. Para resolver isso, vamos precisar dos dados padrão como as energias livres de formação e as capacidades caloríficas dos reagentes e produtos, que geralmente estão no Apêndice 2.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a variação da energia livre da reação, Deçã. A fórmula para isso é:
De=ntes) çã
Aqui, De representa a energia livre de formação padrão de cada substância.

Passo 3

Agora, vamos aplicar os valores das energias livres de formação. Supondo que, segundo o Apêndice 2, temos:
  • De
  • De (porque é um elemento na forma padrão)
  • De
Substituindo na fórmula:
Deçã
Deçã
Deçã

Passo 4

Agora, vamos calcular a variação da capacidade calorífica à pressão constante, Deçã. A fórmula para isso é similar:
De=ntes) çã
Aqui, Cp^circ é a capacidade calorífica padrão à pressão constante.

Passo 5

Vamos usar os valores de Cp^circ do Apêndice 2:
  • Cp^circ(CO) = 29,1,J/mol cdot K
  • Cp^circ(O2) = 29,4,J/mol cdot K
  • Cp^circ(CO2) = 37,1,J/mol cdot K
Substituindo na fórmula:
Deçã
Deçã

Resposta

A variação da energia livre padrão da reação é Deçã e a variação da capacidade calorífica à pressão constante é Deçã.

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