Determine a energia de uma transição n1=3 para n2=2 para o átomo de hidrogênio (a) em Joules;

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para determinar a energia de uma transição do nível para no átomo de hidrogênio. O conteúdo envolvido aqui é a física atômica, mais especificamente os níveis de energia do átomo de hidrogênio. Para resolver, vamos precisar da fórmula que descreve a energia dos níveis do hidrogênio.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a energia de um elétron em um nível específico do átomo de hidrogênio é dada pela equação:
En = - 13,6 eVn^2
onde é a energia do nível e é o número quântico principal.

Passo 3

Como queremos a energia da transição de De para , precisamos calcular a diferença de energia entre esses dois níveis. A variação de energia é dada por:

Passo 4

Vamos calcular E3 = - 13,6 eV3^2 = - 13,6 eV9 = -1,51 eV e E2 = - 13,6 eV2^2 = - 13,6 eV4 = -3,40 eV :
Para :
Para :

Passo 5

Agora, calculamos a varia��ão de energia:
De

Passo 6

Como o exercício pede a resposta em Joules, precisamos converter elétron-volts para Joules. Sabemos que:
1 eV = 1,602 times 10^-19 J
Então:
De

Resposta

A energia da transição é Joules.

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