Determine a entalpia de formação do íon , a , a partir dos dados a 298 K : solu. .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a entalpia de formação do íon a . Isso envolve conceitos de termoquímica, especificamente as entalpias de formação e de dissolução. Vamos precisar das seguintes informações fornecidas:
  • çã

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa cada um desses valores:
  • Entalpia de formação ( ): é a energia necessária para formar 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis.
  • Entalpia de dissolução ( çã): é a energia envolvida quando uma substância se dissolve em água.
Aqui, queremos descobrir a entalpia de formação do íon .

Passo 3

Sabemos que a entalpia de formação da é a energia necessária para formar o HCl gasoso a partir de seus elementos. Quando dissolvemos o HCl na água, ele se ioniza formando e . A entalpia total dessa dissolução é dada pela soma das entalpias de formação dos íons.
Então, temos a seguinte relação:
çã

Passo 4

Vamos substituir os valores conhecidos nessa equação:

Passo 5

Agora, sabemos que a entalpia de formação do também pode ser expressa como a soma das entalpias de formação dos íons e :
Assumindo que a entalpia de formação do é zero (valor padrão), temos:

Resposta

Portanto, a entalpia de formação do íon a é .

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Determine o da reação . Dados a 298K: form. form. form. form. .
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