Determine a entalpia de formação do íon Cl^-(aq), a 25^circ C, a partir dos dados a 298 K : De solu. (HCl(g))=-17,96 kcal / mol ; De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a entalpia de formação do íon Cl^-(aq) a 25^circ C. Isso envolve conceitos de termoquímica, especificamente as entalpias de formação e de dissolução. Vamos precisar das seguintes informações fornecidas:
  • Deçã
  • De
  • De

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa cada um desses valores:
  • Entalpia de formação ( De): é a energia necessária para formar 1 mol de uma substância a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis.
  • Entalpia de dissolução ( Deçã): é a energia envolvida quando uma substância se dissolve em água.
Aqui, queremos descobrir a entalpia de formação do íon Cl^-(aq).

Passo 3

Sabemos que a entalpia de formação da HCl(g) é a energia necessária para formar o HCl gasoso a partir de seus elementos. Quando dissolvemos o HCl na água, ele se ioniza formando H^+(aq) e Cl^-(aq). A entalpia total dessa dissolução é dada pela soma das entalpias de formação dos íons.
Então, temos a seguinte relação:
Deçã

Passo 4

Vamos substituir os valores conhecidos nessa equação:
De
De

Passo 5

Agora, sabemos que a entalpia de formação do HCl(aq) também pode ser expressa como a soma das entalpias de formação dos íons H^+(aq) e Cl^-(aq):
De
Assumindo que a entalpia de formação do H^+(aq) é zero (valor padrão), temos:
-40,02 , kcal/mol = 0 + De

Resposta

Portanto, a entalpia de formação do íon Cl^-(aq) a 25^circ C é De.

Exercícios relacionados