Calcule De a 25^circ C da seguinte reação: Fe(g)+O(g) FeO(s). Dados a 298 K: De atom. O2(g)= 498,3 kJ / mol ; De atom. Fe(s)=416,3 kJ / mol ; De R.: De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre entalpia de reação! A gente precisa calcular a variação da entalpia padrão (ΔH°) para a reação:
Fe(g) + O(g) FeO(s)
O conteúdo da matéria aqui é termodinâmica, especificamente entalpia de formação. Para resolver, vamos usar as entalpias de formação dos reagentes e do produto que foram dadas no enunciado.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular a variação de entalpia da reação. A fórmula básica é:
De=ntes çã
Isso significa que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 3

Agora, vamos listar as entalpias de formação que temos:
Para os reagentes, precisamos das entalpias de formação dos átomos isolados. É importante lembrar que a entalpia de formação de um elemento na sua forma padrão é zero. Porém, como estamos lidando com átomos gasosos, as entalpias fornecidas são diferentes:

Passo 4

Vamos aplicar os valores na fórmula da entalpia da reação:
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã

Resposta

A variação da entalpia padrão da reação é .

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