Determine o De da reação 2 NaHCO3(s) Na2 CO3(s)+CO2(g)+H2 O (l) . Dados a 298K: De form. NaHCO3(s)=-950,81 kJ mol^-1 ; De form. Na2 CO3(s)=-1130,77 kJd mol^-1 ; De form. CO2(g)=-393,51 kJ mol^-1 ; De form. H2 O(l) =-285,83 kJ cdot mol^-1 R : De.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa reação química juntos! O exercício pede para calcular a variação de entalpia padrão ( De) da reação:
2 NaHCO3(s) Na2 CO3(s) + CO2(g) + H2 O(l)
Vamos usar o conceito de entalpia de formação padrão para cada reagente e produto. Para isso, precisamos das entalpias de formação fornecidas:
  • De
  • De
  • De
  • De
Vamos precisar dessas informações para calcular a variação total de entalpia da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a variação de entalpia da reação ( Deçã):
De=ntesçã
Isso significa que a entalpia da reação é a soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, cada uma multiplicada pelo seu coeficiente estequiométrico.

Passo 3

Agora, vamos identificar os coeficientes estequiométricos de cada substância na reação:
  • Reagente:
    • 2 , NaHCO3(s)
  • Produtos:
    • 1 , Na2 CO3(s)
    • 1 , CO2(g)
    • 1 , H2 O(l)
Vamos multiplicar cada entalpia de formação pelo seu respectivo coeficiente.

Passo 4

Calculando a soma das entalpias de formação dos produtos:
sum De

Passo 5

Agora, calculamos a soma das entalpias de formação dos reagentes:

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula da variação de entalpia da reação:
De=ntes çã
Substituindo os valores que calculamos:
Deçã

Resposta

A variação de entalpia padrão da reação é De.

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