Determine a entalpia de ligação, a 298 K , do HgO(s). Dados: De; De form. 298 K HgO(s)=-90,83 kJ / mol ; De. R.: De.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos determinar a entalpia de ligação do a 298 K. Para isso, vamos usar os dados fornecidos sobre as entalpias de formação e de ligação das espécies envolvidas.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que a entalpia de formação padrão ( ) é a variação de entalpia quando 1 mol de composto é formado a partir de seus elementos nas suas formas mais estáveis.

Passo 3

A reação de formação do Hg(l) + 12O2(g) HgO(s) pode ser representada da seguinte forma:

Passo 4

A entalpia de formação dessa reação é dada por:
De
Aqui, é a entalpia de vaporização do mercúrio líquido, e é a entalpia de ligação do oxigênio gasoso.

Passo 5

Vamos isolar a entalpia de ligação do oxigênio ( De):
De
Isso simplifica para:

Passo 6

Substituindo os valores fornecidos na equação:
De

Passo 7

Realizando os cálculos:
De

Resposta

A entalpia de ligação do a 298 K é .

Exercícios relacionados