Determine a entalpia de ligação, a 298 K , do
. Dados:
;
form.
. R.:
.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos determinar a entalpia de ligação do
a 298 K. Para isso, vamos usar os dados fornecidos sobre as entalpias de formação e de ligação das espécies envolvidas.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que a entalpia de formação padrão (
) é a variação de entalpia quando 1 mol de composto é formado a partir de seus elementos nas suas formas mais estáveis.
Passo 3
A reação de formação do
pode ser representada da seguinte forma:
Passo 4
A entalpia de formação dessa reação é dada por:
Aqui,
é a entalpia de vaporização do mercúrio líquido, e
é a entalpia de ligação do oxigênio gasoso.
Passo 5
Vamos isolar a entalpia de ligação do oxigênio (
):
Isso simplifica para:
Passo 6
Substituindo os valores fornecidos na equação:
Passo 7
Realizando os cálculos:
Resposta
A entalpia de ligação do
a 298 K é
.