Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo e informe a carga formal para o átomo central:
(a) CCl4
(b) CCl2 O
© ONF
(d) NF3

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de Lewis! A gente vai precisar desenhar a representação de Lewis para cada um dos compostos listados e calcular a carga formal no átomo central. Para isso, vamos usar conceitos de valência dos elementos, pares de elétrons e regras para distribuição das ligações. Vamos nessa!

Passo 2

a) CCl4
Primeiro, identificamos o átomo central, que no caso é o carbono ©. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada cloro (Cl) também tem 7 elétrons de valência.
  1. Colocamos o carbono no centro e ligamos os 4 átomos de cloro a ele com ligações simples.
  2. Cada ligação simples representa 2 elétrons.
  3. Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de cloro como pares não ligantes.
Agora, calculamos a carga formal no átomo central (carbono):
Carga formal = Valência - (Ligações + Elétrons não ligantes2) = 4 - (4 + 0) = 0 êçõéã

Passo 3

b) CCl2 O
Aqui, o átomo central é o carbono ©, com oxigênio (O) e dois cloros (Cl) ligados a ele.
  1. Carbono tem 4 elétrons de valência, oxigênio tem 6 e cada cloro tem 7.
  2. Colocamos o carbono no centro, ligamos dois cloros e o oxigênio com ligações simples.
  3. Distribuímos os elétrons restantes, mas percebemos que o carbono precisa de mais ligações para completar seu octeto.
  4. Fazemos uma ligação dupla entre carbono e oxigênio.
Calculando a carga formal no carbono:
Carga formal = 4 - (4 + 0) = 0

Passo 4

c) ONF
O átomo central aqui pode ser o nitrogênio (N) ou o oxigênio (O), mas geralmente o átomo menos eletronegativo é o central, que é o nitrogênio.
  1. Nitrogênio tem 5 elétrons de valência, oxigênio tem 6 e flúor (F) tem 7.
  2. Ligamos o nitrogênio ao oxigênio e ao flúor.
  3. Para completar os octetos, o nitrogênio faz uma ligação dupla com o oxigênio.
Calculando a carga formal no nitrogênio:
Carga formal = 5 - (4 + 0) = +1

Passo 5

d) NF3
Aqui, o átomo central é o nitrogênio (N), ligado a três flúor (F).
  1. Nitrogênio tem 5 elétrons de valência e cada flúor tem 7.
  2. Ligamos o nitrogênio aos três flúor com ligações simples.
  3. Distribuímos os elétrons restantes nos flúor como pares não ligantes.
Calculando a carga formal no nitrogênio:
Carga formal = 5 - (3 + 0) = +2

Resposta

a) CCl4: Estrutura com carbono central ligado a quatro cloros via ligações simples. Carga formal no carbono: 0.
b) CCl2 O: Estrutura com carbono central, dois cloros ligados por ligações simples e oxigênio por uma ligação dupla. Carga formal no carbono: 0.
c) ONF: Estrutura com nitrogênio central ligado a oxigênio por uma ligação dupla e a flúor por uma simples. Carga formal no nitrogênio: +1.
d) NF3: Estrutura com nitrogênio central ligado a três flúor por ligações simples. Carga formal no nitrogênio: +2.

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