Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo e informe a carga formal para o átomo central:
(a)
(b)
© ONF
(d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de Lewis! A gente vai precisar desenhar a representação de Lewis para cada um dos compostos listados e calcular a carga formal no átomo central. Para isso, vamos usar conceitos de valência dos elementos, pares de elétrons e regras para distribuição das ligações. Vamos nessa!

Passo 2

a)
Primeiro, identificamos o átomo central, que no caso é o carbono ©. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada cloro (Cl) também tem 7 elétrons de valência.
  1. Colocamos o carbono no centro e ligamos os 4 átomos de cloro a ele com ligações simples.
  2. Cada ligação simples representa 2 elétrons.
  3. Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de cloro como pares não ligantes.
Agora, calculamos a carga formal no átomo central (carbono):
êçõéã

Passo 3

b)
Aqui, o átomo central é o carbono ©, com oxigênio (O) e dois cloros (Cl) ligados a ele.
  1. Carbono tem 4 elétrons de valência, oxigênio tem 6 e cada cloro tem 7.
  2. Colocamos o carbono no centro, ligamos dois cloros e o oxigênio com ligações simples.
  3. Distribuímos os elétrons restantes, mas percebemos que o carbono precisa de mais ligações para completar seu octeto.
  4. Fazemos uma ligação dupla entre carbono e oxigênio.
Calculando a carga formal no carbono:

Passo 4

c) ONF
O átomo central aqui pode ser o nitrogênio (N) ou o oxigênio (O), mas geralmente o átomo menos eletronegativo é o central, que é o nitrogênio.
  1. Nitrogênio tem 5 elétrons de valência, oxigênio tem 6 e flúor (F) tem 7.
  2. Ligamos o nitrogênio ao oxigênio e ao flúor.
  3. Para completar os octetos, o nitrogênio faz uma ligação dupla com o oxigênio.
Calculando a carga formal no nitrogênio:

Passo 5

d)
Aqui, o átomo central é o nitrogênio (N), ligado a três flúor (F).
  1. Nitrogênio tem 5 elétrons de valência e cada flúor tem 7.
  2. Ligamos o nitrogênio aos três flúor com ligações simples.
  3. Distribuímos os elétrons restantes nos flúor como pares não ligantes.
Calculando a carga formal no nitrogênio:

Resposta

a) : Estrutura com carbono central ligado a quatro cloros via ligações simples. Carga formal no carbono: 0.
b) : Estrutura com carbono central, dois cloros ligados por ligações simples e oxigênio por uma ligação dupla. Carga formal no carbono: 0.
c) ONF: Estrutura com nitrogênio central ligado a oxigênio por uma ligação dupla e a flúor por uma simples. Carga formal no nitrogênio: +1.
d) : Estrutura com nitrogênio central ligado a três flúor por ligações simples. Carga formal no nitrogênio: +2.

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(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P
Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:
(a) e
(b) e
© e
(d) e
Determine a entalpia de ligação, a 298 K , do . Dados: ; form. . R.: .
Os calores de combustão para os ácidos maleico e fumárico são respectivamente iguais a e , a . Calcule: a) a entalpia de formação para o ácido fumárico; b) a entalpia da reação: ácido fumárico acido maleico, a . Dados: form.(298k) form.(298k) (ácido maleico) (ácido fumárico) 110,00J.K . R.: a) ; b) .