Dê a representação de Lewis para cada um dos compostos abaixo e informe a carga formal para o átomo central:
(a)
(b)
© ONF
(d)
(a)
(b)
© ONF
(d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre estruturas de Lewis! A gente vai precisar desenhar a representação de Lewis para cada um dos compostos listados e calcular a carga formal no átomo central. Para isso, vamos usar conceitos de valência dos elementos, pares de elétrons e regras para distribuição das ligações. Vamos nessa!
Passo 2
a)
Primeiro, identificamos o átomo central, que no caso é o carbono ©. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada cloro (Cl) também tem 7 elétrons de valência.
- Colocamos o carbono no centro e ligamos os 4 átomos de cloro a ele com ligações simples.
- Cada ligação simples representa 2 elétrons.
- Distribuímos os elétrons restantes nos átomos de cloro como pares não ligantes.
Agora, calculamos a carga formal no átomo central (carbono):
Passo 3
b)
Aqui, o átomo central é o carbono ©, com oxigênio (O) e dois cloros (Cl) ligados a ele.
- Carbono tem 4 elétrons de valência, oxigênio tem 6 e cada cloro tem 7.
- Colocamos o carbono no centro, ligamos dois cloros e o oxigênio com ligações simples.
- Distribuímos os elétrons restantes, mas percebemos que o carbono precisa de mais ligações para completar seu octeto.
- Fazemos uma ligação dupla entre carbono e oxigênio.
Calculando a carga formal no carbono:
Passo 4
c) ONF
O átomo central aqui pode ser o nitrogênio (N) ou o oxigênio (O), mas geralmente o átomo menos eletronegativo é o central, que é o nitrogênio.
- Nitrogênio tem 5 elétrons de valência, oxigênio tem 6 e flúor (F) tem 7.
- Ligamos o nitrogênio ao oxigênio e ao flúor.
- Para completar os octetos, o nitrogênio faz uma ligação dupla com o oxigênio.
Calculando a carga formal no nitrogênio:
Passo 5
d)
Aqui, o átomo central é o nitrogênio (N), ligado a três flúor (F).
- Nitrogênio tem 5 elétrons de valência e cada flúor tem 7.
- Ligamos o nitrogênio aos três flúor com ligações simples.
- Distribuímos os elétrons restantes nos flúor como pares não ligantes.
Calculando a carga formal no nitrogênio:
Resposta
a)
: Estrutura com carbono central ligado a quatro cloros via ligações simples. Carga formal no carbono: 0.
b)
: Estrutura com carbono central, dois cloros ligados por ligações simples e oxigênio por uma ligação dupla. Carga formal no carbono: 0.
c) ONF: Estrutura com nitrogênio central ligado a oxigênio por uma ligação dupla e a flúor por uma simples. Carga formal no nitrogênio: +1.
d)
: Estrutura com nitrogênio central ligado a três flúor por ligações simples. Carga formal no nitrogênio: +2.
Exercícios relacionados
A ligação entre os pares de elementos a seguir será covalente ou iônica?
(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P
(a) C e O
(b) C e N
© BeH
(d) O e Mg
(e) O e Al
(f) O e P
Compare, em termos de tamanho e forma, os seguintes orbitais:
(a) e
(b) e
© e
(d) e
(a)
(b)
©
(d)
Determine a entalpia de ligação, a 298 K , do
. Dados:
;
form.
. R.:
.
Os calores de combustão para os ácidos maleico
e fumárico
são respectivamente iguais a
e
, a
. Calcule: a) a entalpia de formação para o ácido fumárico; b) a entalpia da reação: ácido fumárico
acido maleico, a
. Dados:
form.(298k)
form.(298k)
(ácido maleico)
(ácido fumárico)
110,00J.K
. R.: a)
; b)
.