Calcule a entalpia-padrão de formação do , a , com os seguintes dados: .
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a entalpia-padrão de formação do monóxido de carbono gasoso () a . Isso envolve conceitos de entalpia de formação e entalpia de combustão. Para resolver, vamos precisar usar a Lei de Hess, que nos ajuda a calcular mudanças de entalpia em reações químicas, e também considerar o calor específico (C_p) das substâncias envolvidas para ajustar a temperatura.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a reação de combustão do . A equação balanceada é:
Sabemos que a entalpia de combustão () do a 298 K é .
Passo 3
Para encontrar a entalpia-padrão de formação do a , precisamos ajustar essa entalpia para a nova temperatura. Primeiro, convertemos para Kelvin:
Arredondando, usamos .
Passo 4
Agora, vamos calcular a variação de entalpia devido ao aumento de temperatura usando a fórmula:
Como o aumento de temperatura é de para , temos .
Passo 5
Precisamos dos calores específicos das substâncias envolvidas:
Mas, no nosso caso, precisamos considerar apenas o e .
Passo 6
Calculamos a variação de entalpia para a reação de combustão a :
Para :
Para :
Total:
Então,
Passo 7
Agora, usando a Lei de Hess, sabemos que:
Como (elemento no estado padrão), temos:
Resolvendo para :
Resposta
A entalpia-padrão de formação do a é aproximadamente .