Calcule a entalpia-padrão de formação do , a , com os seguintes dados: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a entalpia-padrão de formação do monóxido de carbono gasoso ( ) a . Isso envolve conceitos de entalpia de formação e entalpia de combustão. Para resolver, vamos precisar usar a Lei de Hess, que nos ajuda a calcular mudanças de entalpia em reações químicas, e também considerar o calor específico (C_p) das substâncias envolvidas para ajustar a temperatura.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação de combustão do . A equação balanceada é:
Sabemos que a entalpia de combustão ( ) do a 298 K é .

Passo 3

Para encontrar a entalpia-padrão de formação do a , precisamos ajustar essa entalpia para a nova temperatura. Primeiro, convertemos para Kelvin:
Arredondando, usamos .

Passo 4

Agora, vamos calcular a variação de entalpia devido ao aumento de temperatura usando a fórmula:
Como o aumento de temperatura é de para , temos .

Passo 5

Precisamos dos calores específicos das substâncias envolvidas:
Mas, no nosso caso, precisamos considerar apenas o e .

Passo 6

Calculamos a variação de entalpia para a reação de combustão a :
Para :
Para :
Total:
Então,

Passo 7

Agora, usando a Lei de Hess, sabemos que:
Como (elemento no estado padrão), temos:
Resolvendo para :

Resposta

A entalpia-padrão de formação do a é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Os calores de combustão para os ácidos maleico e fumárico são respectivamente iguais a e , a . Calcule: a) a entalpia de formação para o ácido fumárico; b) a entalpia da reação: ácido fumárico acido maleico, a . Dados: form.(298k) form.(298k) (ácido maleico) (ácido fumárico) 110,00J.K . R.: a) ; b) .
Determine a entalpia de ligação, a 298 K , do . Dados: ; form. . R.: .
A que temperatura deve estar a fonte fria de um motor térmico, que opera em um processo cuja eficiência é de e uma fonte quente a ? R.: .
Avaliar a variação de entropia para de gás ideal diatômico ( ) na seguinte transformação: . R.: .