a) Determine a entalpia da rede (De do composto iônico CsCl(s);
b) Compare com o valor da entalpia de rede do NaCl(s) (procure em livros) e proponha uma razão para a diferença a partir dos conceitos discutidos em aula.

Passo 1

Então, temos duas partes aqui:
a) Precisamos encontrar a entalpia da rede (ΔH₆) do cloreto de césio sólido (CsClₛ).
b) Comparar esse valor com a entalpia da rede do cloreto de sódio sólido (NaClₛ) e explicar a diferença.
Vamos usar conceitos de termodinâmica e propriedades dos compostos iônicos para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a entalpia da rede. Ela representa a energia liberada quando os íons gasosos se organizam em um cristal sólido. Quanto maior a entalpia da rede, mais forte é a ligação iônica no composto.

Passo 3

Para calcular a entalpia da rede do CsCl, podemos usar o ciclo de Born-Haber. Esse ciclo relaciona várias etapas envolvendo a formação do composto iônico a partir dos elementos em seu estado padrão.

Passo 4

No ciclo de Born-Haber, precisamos considerar:
  • A entalpia de formação do CsCl sólido.
  • A energia de ionização do césio (Cs).
  • A afinidade eletrônica do cloro (Cl).
  • A energia de sublimação do césio.
  • A energia de dissociação do cloro molecular (Cl₂).

Passo 5

Infelizmente, sem valores numéricos específicos fornecidos, não podemos calcular a entalpia da rede exata para o CsCl aqui. Normalmente, esses valores são obtidos a partir de tabelas ou experimentos.

Passo 6

Agora, vamos para a parte b). A entalpia da rede do NaCl é conhecida e geralmente está em torno de -787 kJ/mol.

Passo 7

Comparando com o CsCl, que tende a ter uma entalpia de rede menor, podemos pensar no tamanho dos íons. Césio é maior que sódio, e isso reduz a atração eletrostática entre os íons Cs⁺ e Cl⁻, resultando em uma entalpia de rede menor.

Resposta

A entalpia da rede do CsCl é menor que a do NaCl devido ao maior tamanho do íon Cs⁺, que diminui a atração eletrostática entre os íons no cristal.

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