Determine as equações de velocidades médias relativas de desaparecimento de reagentes e formação de produtos para cada uma das seguintes reações:
a) 2 O3(g) 3 O2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para determinar as equações das velocidades médias relativas do desaparecimento dos reagentes e da formação dos produtos para a reação 2 O3(g) 3 O2(g). A matéria que estamos trabalhando aqui é a cinética química, que estuda como as reações ocorrem e quais são as suas taxas. Para resolver isso, vamos precisar entender como relacionar as mudanças nas concentrações das substâncias ao longo do tempo com a velocidade da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender como expressar a velocidade de uma reação. A velocidade média de uma reação pode ser definida como a mudança na concentração de um reagente ou produto dividida pelo tempo em que essa mudança ocorre. Matematicamente, para um reagente que está desaparecendo, a velocidade é:
Velocidade = -1a De=nte]De
E para um produto que está sendo formado, é:
Velocidade = 1b De
Onde a e b são os coeficientes estequiométricos na equação balanceada da reação.

Passo 3

Na nossa reação 2 O3 3 O2, o coeficiente de O3 é 2 e o de O2 é 3. Vamos usar essas informações para montar as equações das velocidades.

Passo 4

Primeiro, para o reagente O3 que está desaparecendo, aplicamos a fórmula:
Velocidade de desaparecimento de O3 = -12 De
O sinal negativo indica que a concentração de O3 está diminuindo com o tempo.

Passo 5

Agora, para o produto O2 que está sendo formado, usamos:
Velocidade de formação de O2 = 13 Deçã
Aqui, o sinal é positivo porque a concentração de O2 está aumentando ao longo do tempo.

Resposta

As equações das velocidades médias relativas para a reação 2 O3 3 O2 são:
Velocidade de desaparecimento de O3 = -12 De
Velocidade de formação de O2 = 13 Deçã

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