Determine a estrutura tridimensional através dos orbitais híbridos dos seguintes complexos:
a.
a.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para determinar a estrutura tridimensional do complexo
usando os orbitais híbridos. Isso envolve conceitos de química de coordenação, especificamente sobre como os átomos centrais (nesse caso, o cobalto, Co) se ligam aos ligantes (as moléculas ou íons que se ligam ao metal). Para resolver, vamos precisar entender:
- Geometria de coordenação: como os ligantes estão dispostos ao redor do metal.
- Hibridização dos orbitais: combinação de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos que acomodam os pares de elétrons dos ligantes.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o número de ligantes ao redor do íon cobalto (Co) no complexo
. Temos:
- 4 ligantes
(trifenilfosfina) - 2 ligantes
(tiocianato)
Totalizando 6 ligantes.
Passo 3
Com 6 ligantes, a geometria mais comum para o complexo é a octaédrica. Isso significa que os ligantes estão posicionados nos vértices de um octaedro ao redor do íon central (Co).
Passo 4
Agora, vamos falar sobre a hibridização dos orbitais do cobalto nesse complexo. Em uma geometria octaédrica, o átomo central utiliza orbitais d, s e p para formar os orbitais híbridos
. Isso significa que dois orbitais d, um orbital s e três orbitais p se combinam para formar seis orbitais híbridos idênticos, alinhados nos vértices de um octaedro.
Passo 5
Esses orbitais híbridos
são responsáveis por acomodar os pares de elétrons dos ligantes
e
, formando as ligações coordenadas com o íon cobalto. Cada ligante doador usa um par de elétrons para se ligar ao metal através desses orbitais híbridos.
Resposta
A estrutura tridimensional do complexo
é octaédrica, com o cobalto central utilizando orbitais híbridos
para formar as ligações com os seis ligantes.