Determine a estrutura tridimensional através dos orbitais híbridos dos seguintes complexos:
a. [Co(PPh3)4(SCN)2]

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para determinar a estrutura tridimensional do complexo [Co(PPh3)4(SCN)2] usando os orbitais híbridos. Isso envolve conceitos de química de coordenação, especificamente sobre como os átomos centrais (nesse caso, o cobalto, Co) se ligam aos ligantes (as moléculas ou íons que se ligam ao metal). Para resolver, vamos precisar entender:
  • Geometria de coordenação: como os ligantes estão dispostos ao redor do metal.
  • Hibridização dos orbitais: combinação de orbitais atômicos para formar orbitais híbridos que acomodam os pares de elétrons dos ligantes.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número de ligantes ao redor do íon cobalto (Co) no complexo [Co(PPh3)4(SCN)2]. Temos:
  • 4 ligantes PPh3 (trifenilfosfina)
  • 2 ligantes SCN (tiocianato)
Totalizando 6 ligantes.

Passo 3

Com 6 ligantes, a geometria mais comum para o complexo é a octaédrica. Isso significa que os ligantes estão posicionados nos vértices de um octaedro ao redor do íon central (Co).

Passo 4

Agora, vamos falar sobre a hibridização dos orbitais do cobalto nesse complexo. Em uma geometria octaédrica, o átomo central utiliza orbitais d, s e p para formar os orbitais híbridos d^2sp^3. Isso significa que dois orbitais d, um orbital s e três orbitais p se combinam para formar seis orbitais híbridos idênticos, alinhados nos vértices de um octaedro.

Passo 5

Esses orbitais híbridos d^2sp^3 são responsáveis por acomodar os pares de elétrons dos ligantes PPh3 e SCN, formando as ligações coordenadas com o íon cobalto. Cada ligante doador usa um par de elétrons para se ligar ao metal através desses orbitais híbridos.

Resposta

A estrutura tridimensional do complexo [Co(PPh3)4(SCN)2] é octaédrica, com o cobalto central utilizando orbitais híbridos d^2sp^3 para formar as ligações com os seis ligantes.

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