Uma amostra de
puro, pesando
, foí adequadamente dissolvida em um mínimo de HCl diluido, o pH ajustado e tamponado, e daí titulado com EDTA usando a Eriocromo T como indicador. Gastaram-se
da soluçāo de EDTA. Calcular a concentraçāo, em mol L-1, desta soluçāo de EDTA.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma amostra de carbonato de magnésio (
) que foi dissolvida em ácido clorídrico diluído, tamponada e então titulada com uma solução de EDTA usando o indicador Eriocromo T. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração dessa solução de EDTA em mol por litro (
). Para isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria e titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (em mols) do
que temos na amostra. Para isso, usamos a fórmula:
A massa da amostra é
. Agora, precisamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula:
- Magnésio (Mg): aproximadamente
- Carbono ©: aproximadamente
- Oxigênio (O): aproximadamente
, e como temos 3 átomos de oxigênio, multiplicamos por 3.
Então,
Agora, calculamos os mols:
Passo 3
Sabemos que, na reação de titulação com EDTA, cada mol de
reage com um mol de EDTA. Ou seja, a quantidade de mols de EDTA utilizada na titulação será igual à quantidade de mols de
que tínhamos na amostra.
Portanto,
Passo 4
Agora, para encontrar a concentração da solução de EDTA, usamos a fórmula da concentração molar:
Nos foi dado que o volume de EDTA utilizado na titulação foi
. Vamos converter isso para litros:
Agora, substituindo na fórmula:
Resposta
A concentração da solução de EDTA é aproximadamente
.