Determine se o complexo apresenta estabilidade pelo Número Atômico Efetivo (NAE) nos seguintes complexos:
c. [Cr(NCS)4(NH3)2]^-

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a gente precisa fazer aqui. A gente quer saber se o complexo [Cr(NCS)4(NH3)2]^- é estável usando o Número Atômico Efetivo (NAE). Para isso, vamos precisar entender como calcular o NAE, que envolve descobrir o estado de oxidação do cromo, contar os elétrons que ele contribui e os que os ligantes trazem. No final, a gente compara o NAE com o total de elétrons de um gás nobre próximo para ver se está tudo certo.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir o estado de oxidação do cromo nesse complexo. A carga total do complexo é -1. Sabendo que a amônia ( NH3) é neutra e o thiocianato ( NCS^-) tem carga -1, podemos montar a equação:
Carga do Cr + 4(-1) + 2(0) = -1
Resolvendo:
Carga do Cr - 4 = -1
Carga do Cr = +3
Então, o cromo está no estado de oxidação +3.

Passo 3

Agora, vamos contar quantos elétrons o cromo contribui. O cromo (Cr) na tabela periódica tem 6 elétrons de valência (grupo 6). Como está no estado de oxidação +3, ele perdeu 3 elétrons:
6 - 3 = 3
Então, o cromo está contribuindo com 3 elétrons.

Passo 4

Em seguida, vamos ver quantos elétrons cada ligante traz para o complexo. O thiocianato ( NCS^-) é um ligante mononegativo e doador de dois pares de elétrons (liga por dois elétrons), então cada um contribui com 2 elétrons:
4 ligantes times 2 = 8 elétrons é
A amônia ( NH3) é neutra e também doa um par de elétrons, então cada uma contribui com 2 elétrons:
2 ligantes times 2 = 4 elétrons é
No total, os ligantes trazem:
8 + 4 = 12 elétrons é

Passo 5

Agora, vamos calcular o NAE somando os elétrons do cromo e dos ligantes:
EAN = 3 (do Cr) + 12 (dos ligantes) = 15 elétrons é
No entanto, parece que tivemos um erro aqui. O NAE normalmente deve se aproximar do total de elétrons de um gás nobre próximo. Vamos conferir novamente.

Passo 6

Revisando, o cromo no estado +3 contribui com:
Número de valência do Cr = 6 úê
Perdidos = +3
Contribuição efetiva = 6 - 3 = 3 çã
Os ligantes:
  • 4 NCS^- trazem 12 elétrons (cada um com 2 elétrons)
  • 2 NH3 trazem 4 elétrons (cada um com 2 elétrons)
    Total dos ligantes: 16 elétrons
Então, o NAE seria:
EAN = 3 + 16 = 19 elétrons é

Resposta

O Número Atômico Efetivo (NAE) do complexo [Cr(NCS)4(NH3)2]^- é 19 elétrons. Como isso não corresponde ao total de elétrons de um gás nobre próximo (como o Argônio, que tem 18 elétrons), o complexo não apresenta estabilidade pelo Número Atômico Efetivo.

Exercícios relacionados