Determine se o complexo apresenta estabilidade pelo Número Atômico Efetivo (NAE) nos seguintes complexos:
c.
c.
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a gente precisa fazer aqui. A gente quer saber se o complexo
é estável usando o Número Atômico Efetivo (NAE). Para isso, vamos precisar entender como calcular o NAE, que envolve descobrir o estado de oxidação do cromo, contar os elétrons que ele contribui e os que os ligantes trazem. No final, a gente compara o NAE com o total de elétrons de um gás nobre próximo para ver se está tudo certo.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir o estado de oxidação do cromo nesse complexo. A carga total do complexo é -1. Sabendo que a amônia (
) é neutra e o thiocianato (
) tem carga -1, podemos montar a equação:
Resolvendo:
Então, o cromo está no estado de oxidação +3.
Passo 3
Agora, vamos contar quantos elétrons o cromo contribui. O cromo (Cr) na tabela periódica tem 6 elétrons de valência (grupo 6). Como está no estado de oxidação +3, ele perdeu 3 elétrons:
Então, o cromo está contribuindo com 3 elétrons.
Passo 4
Em seguida, vamos ver quantos elétrons cada ligante traz para o complexo. O thiocianato (
) é um ligante mononegativo e doador de dois pares de elétrons (liga por dois elétrons), então cada um contribui com 2 elétrons:
A amônia (
No total, os ligantes trazem:
Passo 5
Agora, vamos calcular o NAE somando os elétrons do cromo e dos ligantes:
No entanto, parece que tivemos um erro aqui. O NAE normalmente deve se aproximar do total de elétrons de um gás nobre próximo. Vamos conferir novamente.
Passo 6
Revisando, o cromo no estado +3 contribui com:
Os ligantes:
- 4
trazem 12 elétrons (cada um com 2 elétrons) - 2
trazem 4 elétrons (cada um com 2 elétrons)
Total dos ligantes: 16 elétrons
Então, o NAE seria:
Resposta
O Número Atômico Efetivo (NAE) do complexo
é 19 elétrons. Como isso não corresponde ao total de elétrons de um gás nobre próximo (como o Argônio, que tem 18 elétrons), o complexo não apresenta estabilidade pelo Número Atômico Efetivo.