Determine a forma das moléculas e indique sua geometria.

Passo 1

Então, a gente vai resolver um exercício que pede para determinar a forma das moléculas e indicar a geometria da . Vamos usar a teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) para descobrir como os átomos estão arranjados nessa molécula.

Passo 2

Primeiro, precisamos desenhar a estrutura de Lewis da . Vamos contar os elétrons de valência:
  • Carbono © tem 4 elétrons
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron
  • Cada Cloro (Cl) tem 7 elétrons, e são 3 Cloros, totalizando 21 elétrons
    Então, no total, temos 4 + 1 + 21 = 26 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses elétrons na molécula. O carbono é o átomo central. Ligamos o carbono ao hidrogênio e aos três cloros com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 ligações x 2 elétrons = 8 elétrons. Restam 26 - 8 = 18 elétrons para distribuir como pares de elétrons não ligantes nos cloros.

Passo 4

Distribuímos os 18 elétrons restantes nos cloros, dando 6 elétrons (3 pares) para cada cloro. Agora, todos os átomos têm uma camada de valência completa: o carbono com 4 ligações, o hidrog��nio com 1 ligação e cada cloro com 3 pares de elétrons não ligantes.

Passo 5

Para determinar a geometria, usamos a teoria VSEPR. O carbono tem 4 pares de elétrons ao seu redor (4 ligações), o que, segundo a VSEPR, leva a uma geometria tetraédrica para minimizar as repulsões entre os pares de elétrons.

Resposta

A molécula de tem formato tetraédrico, com geometria tetraédrica.

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A.
B.
C.
D.
Balancear as equações a seguir:
Para os seguintes processos, descreva quais são as forças intermoleculares que são rompidas e/ou formadas:
b) Solubilização de KBr em água
Determine a forma das moléculas e indique sua geometria.