Determine a forma das moléculas e indique sua geometria.
ICl3

Passo 1

Então, a gente precisa descobrir como são as moléculas de ICl3 e qual é a geometria delas. Vamos usar conceitos de geometria molecular e teoria da repulsão dos pares de elétrons (VSEPR) para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O átomo de iodo (I) está no grupo 17 da tabela periódica, então tem 7 elétrons de valência. Cada átomo de cloro (Cl) também está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos 3 cloros, o total de elétrons de valência é:
7 (I) + 3 times 7 (Cl) = 7 + 21 = 28 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses elétrons na molécula. O iodo será o átomo central. Ligando o iodo aos três cloros com ligações simples, usamos 6 elétrons (3 ligações × 2 elétrons cada). Restam:
28 - 6 = 22 elétrons é
Esses 22 elétrons serão distribuídos como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar suas octetos.

Passo 4

Cada cloro já tem 2 elétrons nas ligações com o iodo, então precisam de mais 6 elétrons (3 pares) para completar o octeto. Para 3 cloros, precisamos de:
3 times 6 = 18 elétrons é
Restaram:
22 - 18 = 4 elétrons é
Esses 4 elétrons vão ficar como pares livres no átomo de iodo.

Passo 5

Totalizando, o iodo tem 3 ligações e 2 pares livres de elétrons, totalizando 5 regiões de elétrons. De acordo com a teoria VSEPR, 5 regiões de elétrons formam uma geometria trigonal bipiramidal. Entretanto, os pares livres ocupam posições equatoriais para minimizar repulsões, resultando em uma geometria molecular T-shape (em forma de T).

Resposta

A molécula de ICl3 tem uma geometria com forma de T (T-shaped) devido aos três átomos de cloro ligados ao iodo central e dois pares livres de elétrons no átomo de iodo.

Exercícios relacionados