Identifique as espécies como sendo ácido e base de lewis, justifique sua resposta.

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre ácidos e bases de Lewis. O assunto aqui é a teoria de Lewis, que define um ácido como uma espécie que aceita um par de elétrons e uma base como aquela que doa um par de elétrons. Para identificar se cada espécie é um ácido ou base de Lewis, vamos analisar a estrutura e a capacidade de doação ou aceitação de pares de elétrons de cada uma delas. As espécies que vamos analisar são: , , e .

Passo 2

Começando com (amônia). A amônia possui um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio. Segundo a teoria de Lewis, se uma molécula tem um par de elétrons para doar, ela atua como uma base de Lewis. Portanto, é uma base de Lewis porque pode doar seu par de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos analisar (trifluoreto de boro). O boro no tem apenas seis elétrons na camada de valência, o que o deixa com uma deficiência de elétrons. Essa deficiência faz com que o seja capaz de aceitar um par de elétrons para completar sua camada de valência. Assim, segundo Lewis, é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons.

Passo 4

Em seguida, temos o íon (prata). Esse cátion tem uma carga positiva e pode aceitar pares de elétrons de outras moléculas ou íons. De acordo com a teoria de Lewis, se uma espécie pode aceitar um par de elétrons, ela é um ácido de Lewis. Portanto, é um ácido de Lewis.

Passo 5

Por último, analisamos o íon (fluoreto). O íon fluoreto possui pares de elétrons livres que podem ser doados para outras espécies que precisam de elétrons. Segundo a teoria de Lewis, se uma espécie pode doar um par de elétrons, ela é uma base de Lewis. Assim, é uma base de Lewis.

Resposta

  • : Base de Lewis
  • : Ácido de Lewis
  • : Ácido de Lewis
  • : Base de Lewis

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A

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(Ca) ;

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