Identifique as espécies como sendo ácido e base de lewis, justifique sua resposta. NH3 ; BF3 ; Ag^+ ; F^-

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre ácidos e bases de Lewis. O assunto aqui é a teoria de Lewis, que define um ácido como uma espécie que aceita um par de elétrons e uma base como aquela que doa um par de elétrons. Para identificar se cada espécie é um ácido ou base de Lewis, vamos analisar a estrutura e a capacidade de doação ou aceitação de pares de elétrons de cada uma delas. As espécies que vamos analisar são: NH3, BF3, Ag^+ e F^-.

Passo 2

Começando com NH3 (amônia). A amônia possui um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio. Segundo a teoria de Lewis, se uma molécula tem um par de elétrons para doar, ela atua como uma base de Lewis. Portanto, NH3 é uma base de Lewis porque pode doar seu par de elétrons.

Passo 3

Agora, vamos analisar BF3 (trifluoreto de boro). O boro no BF3 tem apenas seis elétrons na camada de valência, o que o deixa com uma deficiência de elétrons. Essa deficiência faz com que o BF3 seja capaz de aceitar um par de elétrons para completar sua camada de valência. Assim, segundo Lewis, BF3 é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons.

Passo 4

Em seguida, temos o íon Ag^+ (prata). Esse cátion tem uma carga positiva e pode aceitar pares de elétrons de outras moléculas ou íons. De acordo com a teoria de Lewis, se uma espécie pode aceitar um par de elétrons, ela é um ácido de Lewis. Portanto, Ag^+ é um ácido de Lewis.

Passo 5

Por último, analisamos o íon F^- (fluoreto). O íon fluoreto possui pares de elétrons livres que podem ser doados para outras espécies que precisam de elétrons. Segundo a teoria de Lewis, se uma espécie pode doar um par de elétrons, ela é uma base de Lewis. Assim, F^- é uma base de Lewis.

Resposta

  • NH3: Base de Lewis
  • BF3: Ácido de Lewis
  • Ag^+: Ácido de Lewis
  • F^-: Base de Lewis

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