Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em massa:
(e) 24,5 % de Na, 14,9 % e Si, 60,6 % de F.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a fórmula mínima de um composto que tem, em massa, 24,5 % de Na (sódio), 14,9 % de Si (silício) e 60,6 % de F (flúor). Isso é uma questão de química envolvendo porcentagem em massa e fórmulas empíricas.

Passo 2

Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas desse composto. Isso facilita porque as porcentagens então se transformam diretamente em gramas:
  • Na: 24,5 g
  • Si: 14,9 g
  • F: 60,6 g

Passo 3

Agora, precisamos converter essas massas em moles. Para isso, usamos a massa molar de cada elemento:
  • Massa molar do Na: aproximadamente 23 g/mol
  • Massa molar do Si: aproximadamente 28 g/mol
  • Massa molar do F: aproximadamente 19 g/mol
Fazendo as contas:
Mo<=s de Na = 24,5g23g/mol approx 1,065mol
Mo<=s de Si = 14,9g28g/mol approx 0,533mol
Mo<=s de F = 60,6g19g/mol approx 3,189mol

Passo 4

Em seguida, vamos encontrar a menor quantidade de moles entre os elementos, que no caso é aproximadamente 0,533 mol (do Si). Agora, vamos dividir todas as quantidades de moles por esse menor valor para encontrar a proporção:
1,065mol0,533mol approx 2
0,533mol0,533mol = 1
3,189mol0,533mol approx 6

Passo 5

Essas proporções nos dão os subscritos para a fórmula empírica:
  • Na: 2
  • Si: 1
  • F: 6

Resposta

A fórmula mínima do composto é Na2SiF6.

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