Determine as fórmulas mínimas dos compostos com as seguintes composições em massa:
(e)
de Na,
e Si,
de F.
(e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir a fórmula mínima de um composto que tem, em massa, 24,5 % de Na (sódio), 14,9 % de Si (silício) e 60,6 % de F (flúor). Isso é uma questão de química envolvendo porcentagem em massa e fórmulas empíricas.
Passo 2
Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas desse composto. Isso facilita porque as porcentagens então se transformam diretamente em gramas:
- Na: 24,5 g
- Si: 14,9 g
- F: 60,6 g
Passo 3
Agora, precisamos converter essas massas em moles. Para isso, usamos a massa molar de cada elemento:
- Massa molar do Na: aproximadamente 23 g/mol
- Massa molar do Si: aproximadamente 28 g/mol
- Massa molar do F: aproximadamente 19 g/mol
Fazendo as contas:
Passo 4
Em seguida, vamos encontrar a menor quantidade de moles entre os elementos, que no caso é aproximadamente 0,533 mol (do Si). Agora, vamos dividir todas as quantidades de moles por esse menor valor para encontrar a proporção:
Passo 5
Essas proporções nos dão os subscritos para a fórmula empírica:
- Na: 2
- Si: 1
- F: 6
Resposta
A fórmula mínima do composto é
.