Qual é fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos?
(d) fórmula mínima C2 H4 O, massa molar =88 g / mol.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema juntos! A gente precisa encontrar a fórmula molecular de um composto sabendo que a fórmula mínima é C2H4O e que a massa molar desse composto é 88,g/mol. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre fórmulas empíricas e moleculares.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da fórmula mínima C2H4O. Para isso, precisamos somar as massas atômicas de todos os elementos na fórmula:
  • Carbono ©: aproximadamente 12,g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,g/mol
Então:
Massa molar da fórmula mínima = (2 times 12) + (4 times 1) + (1 times 16) = 24 + 4 + 16 = 44,g/mol óí

Passo 3

Agora, vamos comparar a massa molar da fórmula mínima com a massa molar do composto fornecida ( 88,g/mol). Para encontrar a relação entre elas, dividimos a massa molar do composto pela massa molar da fórmula mínima:
Fator = 8844 = 2

Passo 4

Esse fator nos diz quantas vezes precisamos multiplicar a fórmula mínima para obter a fórmula molecular. Como o fator é 2, multiplicamos cada índice na fórmula mínima por 2:
C2 times 2 = C4
H4 times 2 = H8
O times 2 = O2

Resposta

A fórmula molecular do composto é C4H8O2.

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