Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
©
de
de H e
de 0 em massa;
©
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que pede pra descobrir a fórmula mínima de um composto. A gente sabe que a amostra tem 40,0% de carbono ©, 6,7% de hidrogênio (H) e 53,3% de oxigênio (O). A fórmula mínima mostra a menor proporção inteira entre os átomos dos elementos que compõem o composto. Pra resolver isso, vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa e cálculos de moles.
Passo 2
Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas dessa amostra. Isso facilita os cálculos porque os percentuais em massa vão se transformar diretamente em gramas. Assim, teremos:
- 40,0 g de C
- 6,7 g de H
- 53,3 g de O
Passo 3
Agora, precisamos converter essas massas em moles. Para isso, usamos a fórmula:
As massas molares são aproximadamente:
- C: 12,01 g/mol
- H: 1,008 g/mol
- O: 16,00 g/mol
Passo 4
Calculando os moles de cada elemento:
Passo 5
Agora, para encontrar a proporção mais simples, dividimos todos os valores de moles pelo menor número de moles encontrado, que é aproximadamente 3,33 mol:
Passo 6
A proporção simplificada nos diz que para cada átomo de C e O, temos 2 átomos de H. Portanto, a fórmula mínima do composto é:
Resposta
A fórmula mínima do composto é
.