Dê a fórmula mínima de cada um dos seguintes compostos se a amostra contém:
© 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,3 % de 0 em massa;

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede pra descobrir a fórmula mínima de um composto. A gente sabe que a amostra tem 40,0% de carbono ©, 6,7% de hidrogênio (H) e 53,3% de oxigênio (O). A fórmula mínima mostra a menor proporção inteira entre os átomos dos elementos que compõem o composto. Pra resolver isso, vamos precisar usar conceitos de porcentagem em massa e cálculos de moles.

Passo 2

Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas dessa amostra. Isso facilita os cálculos porque os percentuais em massa vão se transformar diretamente em gramas. Assim, teremos:
  • 40,0 g de C
  • 6,7 g de H
  • 53,3 g de O

Passo 3

Agora, precisamos converter essas massas em moles. Para isso, usamos a fórmula:
Mo<=s = Massa (g)Massa molar (g/mol)
As massas molares são aproximadamente:
  • C: 12,01 g/mol
  • H: 1,008 g/mol
  • O: 16,00 g/mol

Passo 4

Calculando os moles de cada elemento:
Mo<=s de C = 40,0 g12,01 g/mol approx 3,33 mol
Mo<=s de H = 6,7 g1,008 g/mol approx 6,65 mol
Mo<=s de O = 53,3 g16,00 g/mol approx 3,33 mol

Passo 5

Agora, para encontrar a proporção mais simples, dividimos todos os valores de moles pelo menor número de moles encontrado, que é aproximadamente 3,33 mol:
3,333,33 = 1 (C)
6,653,33 approx 2 (H)
3,333,33 = 1 (O)

Passo 6

A proporção simplificada nos diz que para cada átomo de C e O, temos 2 átomos de H. Portanto, a fórmula mínima do composto é:
CH2O

Resposta

A fórmula mínima do composto é CH2O.

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