Determine a geometria eletrônica, a geometria molecular e os ângulos de ligação idealizados para cada molécula. Em quais casos você espera desvios do ângulo de ligação idealizado? c.
Passo 1
Vamos resolver a questão de determinar a geometria eletrônica, a geometria molecular e os ângulos de ligação idealizados para a molécula
. Além disso, vamos identificar em quais casos podemos esperar desvios desses ângulos ideais. Para isso, vamos usar a Teoria VSEPR (Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência).
Passo 2
Primeiro, precisamos identificar o número total de pares de elétrons ao redor do átomo central, que é o carbono ©. O carbono tem 4 elétrons de valência. Cada hidrogênio (H) traz 1 elétron e cada cloro (Cl) traz 7 elétrons de valência, mas como vamos considerar ligações simples, cada ligação C-H ou C-Cl envolve um par de elétrons compartilhado.
Total de pares de elétrons ao redor do carbono: 4 pares de ligação (1 para H e 3 para Cl).
Passo 3
Segundo a Teoria VSEPR, quando temos 4 pares de elétrons ao redor do átomo central e todos são pares de ligação (sem pares isolados), a geometria eletrônica e molecular é tetraédrica. O ângulo de ligação ideal nessa geometria é de aproximadamente 109,5°.
Passo 4
Apesar da geometria ideal ser tetraédrica, na molécula
, os diferentes átomos ligados ao carbono (H e Cl) possuem eletronegatividades diferentes. Isso faz com que os pares de elétrons se distribuam de forma ligeiramente desigual, ocasionando pequenos desvios nos ângulos de ligação. Portanto, podemos esperar que os ângulos entre os átomos C-H e C-Cl sejam um pouco diferentes de 109,5°, geralmente menores devido à maior eletronegatividade do cloro que puxa os elétrons mais perto de si.
Resposta
- Geometria eletrônica: Tetraédrica
- Geometria molecular: Tetraédrica
- Ângulos de ligação idealizados: Aproximadamente
- Desvios dos ângulos ideais: Ocorrência de pequenos desvios nos ângulos de ligação devido às diferentes eletronegatividades dos átomos H e Cl, que influenciam a distribuição dos pares de elétrons.