Determine a massa em gramas de: 636 mL de gás nitrogênio a
e
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir a massa, em gramas, de 636 mL de gás nitrogênio (N₂) que está sob uma pressão de 3,55 atm e uma temperatura de 68°C. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. Vamos precisar das fórmulas dessa lei e da massa molar do nitrogênio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é a quantidade de substância em mols, -
é a constante dos gases ideais ( ), -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
Vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:
Passo 4
Antes, precisamos garantir que o volume esteja em litros, já que a constante
está em litros:
Passo 5
Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar
:
Substituindo os valores:
Passo 6
Calculando o numerador:
Calculando o denominador:
Então:
Passo 7
Agora, para achar a massa, usamos a fórmula:
onde
é a massa molar do nitrogênio. O nitrogênio (N₂) tem massa molar aproximadamente
.
Passo 8
Calculando a massa:
Resposta
A massa de 636 mL de gás nitrogênio nas condições dadas é aproximadamente 2,26 gramas.