Determine a massa em gramas de: 636 mL de gás nitrogênio a e .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa descobrir a massa, em gramas, de 636 mL de gás nitrogênio (N₂) que está sob uma pressão de 3,55 atm e uma temperatura de 68°C. Para resolver isso, vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. Vamos precisar das fórmulas dessa lei e da massa molar do nitrogênio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:
onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é a quantidade de substância em mols,
  • é a constante dos gases ideais ( ),
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin:

Passo 4

Antes, precisamos garantir que o volume esteja em litros, já que a constante está em litros:

Passo 5

Agora, vamos reorganizar a fórmula para encontrar :
Substituindo os valores:

Passo 6

Calculando o numerador:
Calculando o denominador:
Então:

Passo 7

Agora, para achar a massa, usamos a fórmula:
onde é a massa molar do nitrogênio. O nitrogênio (N₂) tem massa molar aproximadamente .

Passo 8

Calculando a massa:

Resposta

A massa de 636 mL de gás nitrogênio nas condições dadas é aproximadamente 2,26 gramas.

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