Determine a massa de
e o volume de HAc glacial (
; pureza
), necessários para preparar 2 litros de solução de
., com concentração analítica
.
.
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para determinar a massa de
(acetato de sódio trihidratado) e o volume de HAc glacial necessário para preparar 2 litros de uma solução com
4,75 e concentração analítica de
. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de soluções tampão, equilíbrio químico e cálculos estequiométricos. Vamos precisar usar a fórmula de Henderson-Hasselbalch para soluções tampão e realizar cálculos de massa e volume com base nas propriedades dadas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar que estamos lidando com uma solução tampão. Uma solução tampão mantém o
constante mesmo quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. A equação de Henderson-Hasselbalch nos ajuda a relacionar o
, o
e as concentrações do ácido fraco e sua base conjugada.
A equação é:
Passo 3
Dado que
, podemos substituir na equação de Henderson-Hasselbalch:
Simplificando, temos:
Isso implica que:
Portanto, as concentrações de ácido e base são iguais.
Passo 4
Como a concentração total da solução é
e as concentrações de ácido e base são iguais, temos:
Então, precisamos de
de
e
de HAc glacial.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de
necessária. A concentração é
em 2 litros, então a quantidade de mols é:
Precisamos achar a massa molar de
:
- Na: 22,99 g/mol
- C: 12,01 g/mol
- H: 1,01 g/mol
- O: 16,00 g/mol
A fórmula completa:
Calculando:
Então, a massa necessária é:
Passo 6
Agora, vamos calcular o volume de HAc glacial necessário. Temos uma concentração de
em 2 litros, então a quantidade de mols é:
A massa molar do HAc (ácido acético) é aproximadamente 60,05 g/mol. Então, a massa necessária é:
Considerando a pureza de 99%, a massa real necessária é:
Agora, usando a densidade do HAc glacial,
, o volume necessário é:
Resposta
Para preparar 2 litros da solução desejada, são necessários aproximadamente
de
e
de HAc glacial.
Exercícios relacionados
Que quantidade de butano deveríamos levar, quando vamos acampar? Calcule a massa de butano necessária para obter, por combustão, 350 kJ de calor, energia suficiente para aquecer 1 L de água a partir de
até a temperatura de ebulição (ignorando as perdas de calor). A equação termoquímica é
Uma quantidade de 6,0 mol de um gás é aquecida reversivelmente a volume constante de
a
. Calcule: (a) a variação de entropia. (b) qual seria a variação de entropia caso o aquecimento fosse irreversível? Dados:
Determine o pH resultante da solução preparada com 100 ml da solução anteriormente descrita com: a) 10 mL de
; b) 10 mL de
; c) 25 mL de
; d) 100 mL de
.
500 mL de uma solução de acetato de sódio
teve seu pH ajustado para 3,75. Determine a concentração de todas as espécies presentes.