a) Determine a massa de sulfato de cobre (II) anidro que precisa ser usada para preparar 250 mL de uma solução de
(aq)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quanto de sulfato de cobre (II) anidro precisamos para fazer 250 mL de uma solução com concentração de 0,20 M de CuSO₄. A gente vai usar conceitos de molaridade e cálculos de massa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade (M) é a medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
Onde:
-
é a molaridade -
é o número de mols -
é o volume da solução em litros
Passo 3
Queremos encontrar a massa de CuSO₄ necessária. Primeiro, precisamos descobrir quantos mols de CuSO₄ estão presentes na solução. Sabemos que a molaridade
e o volume
. Mas a fórmula usa litros, então vamos converter 250 mL para litros:
Agora, rearranjamos a fórmula da molaridade para encontrar
:
Passo 4
Agora que sabemos que precisamos de 0,050 mols de CuSO₄, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, usamos a fórmula:
Primeiro, precisamos saber a massa molar do CuSO₄. Calculamos somando as massas atômicas dos elementos:
- Cu: 63,55 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então,
Passo 5
Finalmente, calculamos a massa necessária:
Resposta
Precisamos de aproximadamente 7,98 gramas de sulfato de cobre (II) anidro para preparar 250 mL de uma solução 0,20 M de CuSO₄.
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, de cor vermelha acastanhada, contém um elétron desemparelhado por molécula. Escreva a fórmula de Lewis para a molécula.
dimeriza a baixas temperaturas para formar
. Sugira uma razão. Faça a fórmula de Lewis para o
.
Qual pH de uma solução
?