a) Determine a massa de sulfato de cobre (II) anidro que precisa ser usada para preparar 250 mL de uma solução de CuSO4 (aq) 0,20 M.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrir quanto de sulfato de cobre (II) anidro precisamos para fazer 250 mL de uma solução com concentração de 0,20 M de CuSO₄. A gente vai usar conceitos de molaridade e cálculos de massa.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é molaridade. Molaridade (M) é a medida de concentração que indica quantos mols de soluto existem em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade é:
M = nV
Onde:
  • é a molaridade
  • é o número de mols
  • é o volume da solução em litros

Passo 3

Queremos encontrar a massa de CuSO₄ necessária. Primeiro, precisamos descobrir quantos mols de CuSO₄ estão presentes na solução. Sabemos que a molaridade 250 , mL = 0,250 , L e o volume n = M times V = 0,20 , M times 0,250 , L = 0,050 , mols . Mas a fórmula usa litros, então vamos converter 250 mL para litros:
Agora, rearranjamos a fórmula da molaridade para encontrar :

Passo 4

Agora que sabemos que precisamos de 0,050 mols de CuSO₄, vamos calcular a massa correspondente. Para isso, usamos a fórmula:
massa = n times massa molar
Primeiro, precisamos saber a massa molar do CuSO₄. Calculamos somando as massas atômicas dos elementos:
  • Cu: 63,55 g/mol
  • S: 32,07 g/mol
  • O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
Então,
Massa molar do CuSO4 = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 , g/mol

Passo 5

Finalmente, calculamos a massa necessária:
massa = 0,050 , mols times 159,62 , g/mol = 7,981 , g

Resposta

Precisamos de aproximadamente 7,98 gramas de sulfato de cobre (II) anidro para preparar 250 mL de uma solução 0,20 M de CuSO₄.

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