Qual pH de uma solução 0,01 M NaOH ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Queremos descobrir o pH de uma solução de NaOH com concentração de 0,01 M. O pH é uma medida que indica se uma solução é ácida, neutra ou básica. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre ácidos e bases, especificamente sobre bases fortes como o NaOH.

Passo 2

Sabemos que o NaOH (hidróxido de sódio) é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água. Isso quer dizer que a concentração de íons hidroxila ([OH⁻]) na solução será igual à concentração inicial do NaOH. Então, temos:
[OH^-] = 0,01 , M

Passo 3

A relação entre os íons hidrogênio ([H⁺]) e os íons hidroxila ([OH⁻]) em água é dada pela equação de autoionização da água:
[H^+] times [OH^-] = 1 times 10^-14 , (em , 25°C)
Queremos encontrar o [H⁺], então rearranjamos a equação:
[H^+] = 1 times 10^-14[OH^-] = 1 times 10^-140,01 = 1 times 10^-12 , M

Passo 4

Agora, usamos a definição de pH, que é o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio:
pH = -log[H^+] = -log(1 times 10^-12) = 12

Resposta

O pH da solução de 0,01 M NaOH é 12.

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