Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
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, o principio ativo do leite de magnésia;
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Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Precisamos calcular a massa molecular do composto
, que é o princípio ativo do leite de magnésia. Para isso, vamos usar a tabela periódica para encontrar as massas atômicas dos elementos que compõem o composto e somá-las de acordo com a fórmula química.
Passo 2
Vamos identificar os elementos e a quantidade de átomos de cada um na fórmula
:
- 1 átomo de magnésio (Mg)
- 2 grupos de hidroxila (OH), cada grupo tem:
- 1 átomo de oxigênio (O)
- 1 átomo de hidrogênio (H)
Passo 3
Agora, vamos consultar a tabela periódica para encontrar as massas atômicas de cada elemento:
- Massa atômica do Mg: aproximadamente 24,31 u
- Massa atômica do O: aproximadamente 16,00 u
- Massa atômica do H: aproximadamente 1,01 u
Passo 4
Vamos calcular a massa de cada parte do composto:
- Massa do magnésio (Mg):
u - Massa de um grupo hidroxila (OH):
- Oxigênio:
u - Hidrogênio:
u - Total por OH:
u
- Oxigênio:
- Como há 2 grupos de OH:
u
Passo 5
Agora, somamos as massas calculadas para obter a massa molecular total do
:
Resposta
A massa molecular do
é de aproximadamente
u.