Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
© Mg(OH)2, o principio ativo do leite de magnésia;

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Precisamos calcular a massa molecular do composto Mg(OH)2, que é o princípio ativo do leite de magnésia. Para isso, vamos usar a tabela periódica para encontrar as massas atômicas dos elementos que compõem o composto e somá-las de acordo com a fórmula química.

Passo 2

Vamos identificar os elementos e a quantidade de átomos de cada um na fórmula Mg(OH)2:
  • 1 átomo de magnésio (Mg)
  • 2 grupos de hidroxila (OH), cada grupo tem:
    • 1 átomo de oxigênio (O)
    • 1 átomo de hidrogênio (H)

Passo 3

Agora, vamos consultar a tabela periódica para encontrar as massas atômicas de cada elemento:
  • Massa atômica do Mg: aproximadamente 24,31 u
  • Massa atômica do O: aproximadamente 16,00 u
  • Massa atômica do H: aproximadamente 1,01 u

Passo 4

Vamos calcular a massa de cada parte do composto:
  • Massa do magnésio (Mg): 1 times 24,31 = 24,31 u
  • Massa de um grupo hidroxila (OH):
    • Oxigênio: 1 times 16,00 = 16,00 u
    • Hidrogênio: 1 times 1,01 = 1,01 u
    • Total por OH: 16,00 + 1,01 = 17,01 u
  • Como há 2 grupos de OH: 2 times 17,01 = 34,02 u

Passo 5

Agora, somamos as massas calculadas para obter a massa molecular total do Mg(OH)2:
24,31 , u + 34,02 , u = 58,33 , u

Resposta

A massa molecular do Mg(OH)2 é de aproximadamente 58,33 u.

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