Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos:
(d) (NH4)2 SO4;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para determinar a massa molecular do composto (NH4)2 SO4. Para isso, vamos precisar saber sobre massas atômicas e como somá-las para encontrar a massa total do composto.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos na fórmula (NH4)2 SO4. A fórmula indica que temos:
  • NH4: um íon amônio
  • SO4: um íon sulfato
Como o NH4 está multiplicado por 2, vamos detalhar:
(NH4)2 SO4 = 2 times (N + 4H) + S + 4O
Isso resulta em:
  • Nitrogênio (N): 2 átomos
  • Hidrogênio (H): 8 átomos
  • Enxofre (S): 1 átomo
  • Oxigênio (O): 4 átomos

Passo 3

Agora, precisamos das massas atômicas de cada elemento. Vamos usar valores aproximados para facilitar:
  • Nitrogênio (N): 14,01 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
  • Enxofre (S): 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,00 g/mol

Passo 4

Vamos calcular a contribuição de cada elemento para a massa molecular:
  • Nitrogênio (N):
    2 times 14,01 = 28,02 g/mol
  • Hidrogênio (H):
    8 times 1,008 = 8,064 g/mol
  • Enxofre (S):
    1 times 32,07 = 32,07 g/mol
  • Oxigênio (O):
    4 times 16,00 = 64,00 g/mol

Passo 5

Agora, somamos todas essas contribuições para obter a massa molecular total:
28,02 + 8,064 + 32,07 + 64,00 = 132,154 g/mol

Resposta

A massa molecular de (NH4)2 SO4 é aproximadamente 132,14 g/mol.

Exercícios relacionados