Determine as massas moleculares das seguintes substancias:
a) benzeno — C6H6;
b) álcool etílico — C2H6O;
c) sacarose — C12H22O11;
d) ureia — CO(NH2)2;
e) sulfato de alumínio – Al2(SO4)3
a) benzeno — C6H6;
b) álcool etílico — C2H6O;
c) sacarose — C12H22O11;
d) ureia — CO(NH2)2;
e) sulfato de alumínio – Al2(SO4)3
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcularmos as massas moleculares de várias substâncias químicas. Para isso, precisamos entender o que é massa molecular e como calculá-la. Massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem uma molécula. Vamos usar a tabela periódica para encontrar as massas atômicas dos elementos presentes em cada substância.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molecular do benzeno (C₆H₆). O benzeno é composto por 6 átomos de carbono © e 6 átomos de hidrogênio (H).
Passos:
- Verificar a massa atômica do carbono © e do hidrogênio (H).
- Multiplicar a massa atômica de cada elemento pelo número de átomos correspondente.
- Somar esses valores para obter a massa molecular total.
Passo 3
Usando a tabela periódica:
- Massa atômica do C = 12,01 g/mol
- Massa atômica do H = 1,008 g/mol
Agora, fazemos os cálculos:
- Carbono: 6 × 12,01 = 72,06 g/mol
- Hidrogênio: 6 × 1,008 = 6,048 g/mol
Somando as duas:
72,06 + 6,048 = 78,108 g/mol
72,06 + 6,048 = 78,108 g/mol
Passo 4
Agora, vamos para o álcool etílico (C₂H₆O). Ele é composto por 2 átomos de carbono, 6 de hidrogênio e 1 de oxigênio (O).
Passos:
- Verificar as massas atômicas do carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O).
- Multiplicar cada massa atômica pelo número de átomos correspondente.
- Somar os resultados para obter a massa molecular.
Passo 5
Usando a tabela periódica:
- Massa atômica do C = 12,01 g/mol
- Massa atômica do H = 1,008 g/mol
- Massa atômica do O = 16,00 g/mol
Calculando:
- Carbono: 2 × 12,01 = 24,02 g/mol
- Hidrogênio: 6 × 1,008 = 6,048 g/mol
- Oxigênio: 1 × 16,00 = 16,00 g/mol
Somando:
24,02 + 6,048 + 16,00 = 46,068 g/mol
24,02 + 6,048 + 16,00 = 46,068 g/mol
Passo 6
Vamos calcular a massa molecular da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁). Os elementos presentes são carbono, hidrogênio e oxigênio.
Passos:
- Identificar as massas atômicas do C, H e O.
- Multiplicar cada massa atômica pelo número de átomos na molécula.
- Somar todos os valores para obter a massa molecular total.
Passo 7
Usando a tabela periódica:
- Massa atômica do C = 12,01 g/mol
- Massa atômica do H = 1,008 g/mol
- Massa atômica do O = 16,00 g/mol
Calculando:
- Carbono: 12 × 12,01 = 144,12 g/mol
- Hidrogênio: 22 × 1,008 = 22,176 g/mol
- Oxigênio: 11 × 16,00 = 176,00 g/mol
Somando:
144,12 + 22,176 + 176,00 = 342,296 g/mol
144,12 + 22,176 + 176,00 = 342,296 g/mol
Passo 8
Agora, vamos para a ureia (CO(NH₂)₂). A ureia contém 1 átomo de carbono, 1 de oxigênio e 4 de hidrogênio (já que há 2 grupos NH₂).
Passos:
- Identificar as massas atômicas do C, H e O.
- Multiplicar cada massa atômica pelo número de átomos presentes.
- Somar os valores para encontrar a massa molecular.
Passo 9
Usando a tabela periódica:
- Massa atômica do C = 12,01 g/mol
- Massa atômica do H = 1,008 g/mol
- Massa atômica do O = 16,00 g/mol
Calculando:
- Carbono: 1 × 12,01 = 12,01 g/mol
- Hidrogênio: 4 × 1,008 = 4,032 g/mol
- Oxigênio: 1 × 16,00 = 16,00 g/mol
Somando:
12,01 + 4,032 + 16,00 = 32,042 g/mol
12,01 + 4,032 + 16,00 = 32,042 g/mol
Passo 10
Por fim, vamos calcular a massa molecular do sulfato de alumínio (Al₂(SO₄)₃). Esta substância contém 2 átomos de alumínio (Al), 3 grupos sulfato (SO₄), cada um com 1 enxofre (S) e 4 oxigênios (O).
Passos:
- Identificar as massas atômicas do Al, S e O.
- Calcular a massa de cada componente multiplicando pela quantidade de átomos.
- Somar todos os valores para obter a massa molecular total.
Passo 11
Usando a tabela periódica:
- Massa atômica do Al = 26,98 g/mol
- Massa atômica do S = 32,07 g/mol
- Massa atômica do O = 16,00 g/mol
Calculando:
- Alumínio: 2 × 26,98 = 53,96 g/mol
- Enxofre: 3 × 32,07 = 96,21 g/mol
- Oxigênio: 12 × 16,00 = 192,00 g/mol (já que são 3 grupos SO₄, cada um com 4 O)
Somando:
53,96 + 96,21 + 192,00 = 342,17 g/mol
53,96 + 96,21 + 192,00 = 342,17 g/mol
Resposta
As massas moleculares das substâncias são:
a) Benzeno — 78,11 g/mol;
b) Álcool etílico — 46,07 g/mol;
c) Sacarose — 342,30 g/mol;
d) Ureia — 32,04 g/mol;
e) Sulfato de alumínio — 342,17 g/mol.
a) Benzeno — 78,11 g/mol;
b) Álcool etílico — 46,07 g/mol;
c) Sacarose — 342,30 g/mol;
d) Ureia — 32,04 g/mol;
e) Sulfato de alumínio — 342,17 g/mol.