O valor da constante de equilíbrio para reação 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g), quando 3 mols/L de NH3 produzem 2 mols/L de N2 e 3mols/L de H2 , é, em mol/L,? alguém sabe? por favor 😉
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A gente tem a reação
. A questão quer saber o valor da constante de equilíbrio
quando são dadas as concentrações de 3 mol/L de
, 2 mol/L de
e 3 mol/L de
. Para isso, vamos precisar entender como calcular
usando as concentrações das substâncias envolvidas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como se define a constante de equilíbrio
. Ela é dada pela expressão:
Nesse caso, a reação é
, então a expressão para
fica:
Passo 3
Agora, vamos substituir as concentrações que foram dadas na expressão do
. Sabemos que:
Então, substituindo na fórmula:
Passo 4
Vamos calcular passo a passo:
Primeiro, calcular $ [H_2]^3 $:
Depois, multiplicar $ [N_2] $ por esse valor:
Agora, calcular $ [NH_3]^2 $:
Passo 5
Finalmente, dividir o numerador pelo denominador para encontrar $ K_c $:
Resposta
O valor da constante de equilíbrio
para a reação dada é 6 mol/L.