O valor da constante de equilíbrio para reação 2NH3 (g)  N2 (g) + 3H2 (g), quando 3 mols/L de NH3 produzem 2 mols/L de N2 e 3mols/L de H2 , é, em mol/L,? alguém sabe? por favor 😉

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A gente tem a reação 2NH3 (g) rightarrow N2 (g) + 3H2 (g). A questão quer saber o valor da constante de equilíbrio Kc quando são dadas as concentrações de 3 mol/L de NH3, 2 mol/L de N2 e 3 mol/L de H2. Para isso, vamos precisar entender como calcular Kc usando as concentrações das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como se define a constante de equilíbrio Kc. Ela é dada pela expressão:
Kc = [Produtos][Rea>=ntes]
Nesse caso, a reação é 2NH3 rightarrow N2 + 3H2, então a expressão para Kc fica:
Kc = [N2][H2]^3[NH3]^2

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações que foram dadas na expressão do Kc. Sabemos que:
  • [NH3] = 3 , mol/L
  • [N2] = 2 , mol/L
  • [H2] = 3 , mol/L
Então, substituindo na fórmula:
Kc = (2)(3)^3(3)^2

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
Primeiro, calcular $ [H_2]^3 $:
[H2]^3
Depois, multiplicar $ [N_2] $ por esse valor:
(3)^3 = 27
Agora, calcular $ [NH_3]^2 $:
[N2]

Passo 5

Finalmente, dividir o numerador pelo denominador para encontrar $ K_c $:
Kc

Resposta

O valor da constante de equilíbrio Kc para a reação dada é 6 mol/L.

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