Determine o número de oxidação dos elementos:
HCO3- (determinar o C)
NH4+ (determinar o N)
P2O74- (determinar o P)
ClO4- (determinar o Cl)
S2O72- (determinar o S)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre números de oxidação! Basicamente, os números de oxidação ajudam a identificar quanto cada átomo está “perdendo” ou “ganhando” elétrons em uma molécula ou íon. Para resolver isso, vamos precisar conhecer algumas regras básicas de atribuição de números de oxidação e aplicar essas regras passo a passo para cada composto que você mencionou.

Passo 2

Determinar o número de oxidação do carbono © no íon HCO₃⁻
Primeiro, vamos lembrar que o bicarbonato (HCO₃⁻) tem uma carga total de -1.
  • O hidrogênio (H) geralmente tem número de oxidação +1.
  • O oxigênio (O) geralmente tem número de oxidação -2.
Vamos chamar o número de oxidação do carbono de x. A soma dos números de oxidação deve ser igual à carga total do íon:
(+1) + x + 3(-2) = -1
+1 + x -6 = -1
x -5 = -1
x = +4

Passo 3

Determinar o número de oxidação do nitrogênio (N) no íon NH₄⁺
O íon amônio (NH₄⁺) tem uma carga total de +1.
  • O hidrogênio (H) tem número de oxidação +1.
Vamos chamar o número de oxidação do nitrogênio de x:
x + 4(+1) = +1
x +4 = +1
x = +1 -4
x = -3

Passo 4

Determinar o número de oxidação do fósforo § no íon P₂O₇⁴⁻
O íon dicofato (P₂O₇⁴⁻) tem uma carga total de -4.
  • O oxigênio (O) tem número de oxidação -2.
Vamos chamar o número de oxidação do fósforo de x. Como temos 2 átomos de fósforo e 7 de oxigênio:
2x + 7(-2) = -4
2x -14 = -4
2x = +10
x = +5

Passo 5

Determinar o número de oxidação do cloro (Cl) no íon ClO₄⁻
O íon perclorato (ClO₄⁻) tem uma carga total de -1.
  • O oxigênio (O) tem número de oxidação -2.
Vamos chamar o número de oxidação do cloro de x:
x + 4(-2) = -1
x -8 = -1
x = +7

Passo 6

Determinar o número de oxidação do enxofre (S) no íon S₂O₇²⁻
O íon dissulfato (S₂O₇²⁻) tem uma carga total de -2.
  • O oxigênio (O) tem número de oxidação -2.
Vamos chamar o número de oxidação do enxofre de x. Como temos 2 átomos de enxofre e 7 de oxigênio:
2x + 7(-2) = -2
2x -14 = -2
2x = +12
x = +6

Resposta

  • C no HCO₃⁻: +4
  • N no NH₄⁺: -3
  • P no P₂O₇⁴⁻: +5
  • Cl no ClO₄⁻: +7
  • S no S₂O₇²⁻: +6

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