Determine a molaridade de uma solução aquosa de H2 SO4 resultante da mistura de 500 mL de uma solução aquosa de H2 SO4 a 2,00 mol/L com 1500 mL de solução aquosa do mesmo ácido e de concentração 9,8 g / litro.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente calcular a molaridade final de uma solução de H2SO4 que resulta da mistura de duas soluções: uma de 500 mL com concentração de 2,00 mol/L e outra de 1500 mL com concentração de 9,8 g/L. Vamos precisar entender como calcular molaridade, converter gramas para mols e depois misturar tudo.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a molaridade da segunda solução que está em 9,8 g/L. Pra isso, precisamos saber a massa molar do H2SO4. A massa molar do H2SO4 é:
Massa molar = 2 times 1,01 , g/mol (H) + 32,07 , g/mol (S) + 4 times 16,00 , g/mol (O) = 98,09 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos converter a concentração de 9,8 g/L para mol/L usando a massa molar:
Molaridade = Concentração (g/L)Massa molar (g/mol) = 9,8 , g/L98,09 , g/mol approx 0,10 , mol/L çã

Passo 4

Em seguida, calculamos a quantidade de mols em cada solução antes da mistura:
  • Para os 500 mL de 2,00 mol/L:
Mols = 0,500 , L times 2,00 , mol/L = 1,00 , mol
  • Para os 1500 mL de 0,10 mol/L:
Mols = 1,500 , L times 0,10 , mol/L = 0,15 , mol

Passo 5

Agora, somamos os mols das duas soluções e o volume total:
  • Mols totais:
1,00 , mol + 0,15 , mol = 1,15 , mol
  • Volume total:
500 , mL + 1500 , mL = 2000 , mL = 2,000 , L

Resposta

A molaridade da solução resultante é:
Molaridade = 1,15 , mol2,000 , L = 0,575 , mol/L

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