Juntando-se 200 mL de H2 SO4 0,30 mol / L e 100 mL de KOH 1,20 mol / L, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: b) à base

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 200 mL de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,30 mol/L e 100 mL de hidróxido de potássio ( KOH) com concentração de 1,20 mol/L. O conteúdo que vamos usar aqui é a reação de neutralização ácido-base e o cálculo de molaridades após a reação. Vamos precisar saber como calcular o número de mols e entender a estequiometria da reação entre H2SO4 e KOH.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos.
Para o H2SO4:
Mols = Volume (L) times Concentração (mol/L) = 0,200 , L times 0,30 , mol/L = 0,060 , mol çã
Para o KOH:
Mols = 0,100 , L times 1,20 , mol/L = 0,120 , mol

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação de neutralização entre H2SO4 e KOH:
H2SO4 + 2,KOH K2SO4 + 2,H2O
Isso quer dizer que cada mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de KOH. Vamos verificar qual reagente é o limitante.

Passo 4

Calculando a quantidade de KOH necessária para reagir com todo o H2SO4:
0,060 , mol times 2 = 0,120 , mol de KOH
Temos exatamente 0,120 mol de KOH, então ambos se consomem completamente e não sobra nada de nenhum dos reagentes. Isso significa que não haverá excesso de base na solução final.

Passo 5

Como não há excesso de base, a concentração de KOH na solução final será 0 mol/L.

Resposta

A molaridade da solução final em relação à base ( KOH) é 0 mol/L.

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