Juntando-se 200 mL de
e 100 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final em relação: b) à base
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem 200 mL de ácido sulfúrico (
) com concentração de 0,30 mol/L e 100 mL de hidróxido de potássio (
) com concentração de 1,20 mol/L. O conteúdo que vamos usar aqui é a reação de neutralização ácido-base e o cálculo de molaridades após a reação. Vamos precisar saber como calcular o número de mols e entender a estequiometria da reação entre
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de cada reagente temos.
Para o
:
Para o
:
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação de neutralização entre
e
:
Isso quer dizer que cada mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de KOH. Vamos verificar qual reagente é o limitante.
Passo 4
Calculando a quantidade de KOH necessária para reagir com todo o
:
Temos exatamente 0,120 mol de KOH, então ambos se consomem completamente e não sobra nada de nenhum dos reagentes. Isso significa que não haverá excesso de base na solução final.
Passo 5
Como não há excesso de base, a concentração de
na solução final será 0 mol/L.
Resposta
A molaridade da solução final em relação à base (
) é 0 mol/L.