Juntando-se 300 mL de
e 200 mL de
, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito: a) ao ácido
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado pede para a gente calcular a molaridade do ácido (HCl) na solução final, depois de misturarmos 300 mL de HCl 0,4 mol/L com 200 mL de NaOH 0,60 mol/L. O conteúdo aqui envolve conceitos de molaridade, volumes de soluções e reações de neutralização ácido-base. Vamos precisar calcular as quantidades de mols de cada reagente e ver o que sobra após a reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl que temos. A fórmula para calcular os mols é:
Aqui, a concentração do HCl é 0,4 mol/L e o volume é 300 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
Então:
Passo 3
Agora, vamos calcular os mols de NaOH. A concentração é 0,60 mol/L e o volume é 200 mL, que em litros é:
Então:
Passo 4
Na reação entre HCl e NaOH, eles reagem na proporção 1:1 para formar água e sal (NaCl):
Como temos 0,12 mol de HCl e 0,12 mol de NaOH, eles se neutralizam completamente, ou seja, não sobra nem HCl nem NaOH após a reação.
Passo 5
Como tudo foi neutralizado, não há excesso de ácido na solução final. Portanto, a molaridade do ácido (HCl) na solução final é 0 mol/L.
Resposta
A molaridade do ácido (HCl) na solução final é 0 mol/L.