Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 mol / L e 200 mL de NaOH 0,60 mol / L, pergunta-se quais as molaridades da solução final com respeito: a) ao ácido

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado pede para a gente calcular a molaridade do ácido (HCl) na solução final, depois de misturarmos 300 mL de HCl 0,4 mol/L com 200 mL de NaOH 0,60 mol/L. O conteúdo aqui envolve conceitos de molaridade, volumes de soluções e reações de neutralização ácido-base. Vamos precisar calcular as quantidades de mols de cada reagente e ver o que sobra após a reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de HCl que temos. A fórmula para calcular os mols é:
mols = concentração times volume çã
Aqui, a concentração do HCl é 0,4 mol/L e o volume é 300 mL. Mas precisamos converter o volume para litros:
300 mL = 0,300 L
Então:
mols de HCl = 0,4 , mol/L times 0,300 , L = 0,12 , mol

Passo 3

Agora, vamos calcular os mols de NaOH. A concentração é 0,60 mol/L e o volume é 200 mL, que em litros é:
200 mL = 0,200 L
Então:
mols de NaOH = 0,60 , mol/L times 0,200 , L = 0,12 , mol

Passo 4

Na reação entre HCl e NaOH, eles reagem na proporção 1:1 para formar água e sal (NaCl):
HCl + NaOH NaCl + H2O
Como temos 0,12 mol de HCl e 0,12 mol de NaOH, eles se neutralizam completamente, ou seja, não sobra nem HCl nem NaOH após a reação.

Passo 5

Como tudo foi neutralizado, não há excesso de ácido na solução final. Portanto, a molaridade do ácido (HCl) na solução final é 0 mol/L.

Resposta

A molaridade do ácido (HCl) na solução final é 0 mol/L.

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