Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos um composto de coordenação: . Precisamos descobrir três coisas:
  1. Número de oxidação (nox) do metal (Co).
  2. Número de coordenação do metal.
  3. Nome do composto.
Para resolver isso, vamos usar conhecimentos de química inorgânica sobre complexos de coordenação, estados de oxidação e nomenclatura.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar o número de oxidação do cobalto (Co). Sabemos que o composto global é neutro, e os íons cloreto ( ) estão fora do complexo de coordenação.
O complexo é: , porque temos 2 íons que equilibram a carga.
Sabemos que:
  • (etilenodiamina) é um ligante neutro.
  • também é neutro.
  • tem carga -1.
Vamos montar a equação para a carga total:
Simplificando:
Então:
Portanto, o número de oxidação do cobalto é +3.

Passo 3

Agora, vamos determinar o número de coordenação do cobalto. O número de coordenação é o número de ligantes que estão diretamente ligados ao metal no complexo.
No nosso complexo , temos:
  • : cada molécula de etilenodiamina (en) tem dois sítios de coordenação (bidentado). Como temos 2 moléculas de en, isso conta como 4 ligações.
  • : um ligante monodentado, 1 ligação.
  • : um ligante monodentado, 1 ligação.
Totalizando:
Então, o número de coordenação do cobalto é 6.

Passo 4

Por fim, vamos dar o nome do composto. Para isso, seguimos as regras de nomenclatura dos complexos de coordenação:
  1. Nome dos ligantes em ordem alfabética:
    • : Cianeto
    • : etilenodiamina
    • : água
  2. Nome do metal com o número de oxidação:
    • Cobalto com nox +3: Cobalto(III)
  3. Contra-íon:
    • : cloreto
Juntando tudo:
  • Ligantes: etilenodiamina, etilenodiamina, água, cianeto → Et2 en, H2O, cianeto
  • Nome completo: Etilediamino cianeto de cobalto(III) cloreto

Resposta

Número de oxidação do cobalto: +3
Número de coordenação: 6
Nome do composto: Etilenodiamino cianeto de cobalto(III) cloreto

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