Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir três coisas sobre o composto
: o número de oxidação (nox) do cromo (Cr), o número de coordenação e o nome desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, como regras de determinação do número de oxidação e do número de coordenação dos metais em complexos.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar o número de oxidação do cromo no composto. Sabemos que a soma das cargas dos ligantes e do metal deve equilibrar a carga total do complexo. No nosso caso, o exterior do colchete
é neutro, mas temos um íon cloreto (Cl⁻) fora.
Dentro do colchete, temos quatro moléculas de água (H₂O) que são neutras e dois ligantes cloreto (Cl⁻) cada um com carga -1. O íon cloreto fora do colchete também tem carga -1. Como o composto é neutro no geral, podemos montar a equação:
Resolvendo:
Então, o número de oxidação do cromo é +3.
Passo 3
Agora, vamos descobrir o número de coordenação do cromo. O número de coordenação é o número de ligantes diretamente ligados ao metal no complexo. No nosso composto, dentro do colchete, vemos que o cromo está ligado a quatro moléculas de água e a dois íons cloreto, totalizando seis ligantes.
Portanto, o número de coordenação do cromo é 6.
Passo 4
Por fim, vamos dar o nome desse composto. Em química de coordenação, nomeamos os ligantes antes do metal. Ligantes neutros, como a água, recebem prefixos como “aqua”, e ligantes com carga, como o cloreto, recebem o sufixo “cloreto”. O metal recebe seu nome seguido pelo sufixo “-ico” ou “-oso” dependendo de seu número de oxidação, mas como sabemos que o cromo está na forma +3, usamos “cromo (III)”.
Então, juntando tudo:
- Quatro moléculas de água: tetra-aqua
- Dois íons cloreto: dicloreto
- Cromo com nox +3: cromo (III)
Resposta
O número de oxidação do cromo é +3, o número de coordenação é 6 e o nome do composto é tetra-aqua dicloreto cromo (III) cloreto.