Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:
Na2[MoOCl4]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir três coisas sobre o composto Na2[MoOCl4]:
  1. Nox (número de oxidação) do metal (Molibdênio - Mo)
  2. Número de coordenação
  3. Nome do composto
Para isso, vamos usar conceitos de química de coordenação, números de oxidação e nomenclatura de complexos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula do composto: Na2[MoOCl4]. Ele é constituído por íons de sódio ( Na^+) e pelo ânion complexo [MoOCl4]^2-.
Nos complexos de coordenação, o número de oxidação do metal central pode ser encontrado levando em conta as cargas dos ligantes e a carga total do complexo.

Passo 3

Identificamos os ligantes no ânion [MoOCl4]^2-:
  • Um ligante oxo ( O^2-)
  • Quatro ligantes cloro ( Cl^-)
Sabemos que:
  • Oxigênio geralmente tem carga -2
  • Cloro geralmente tem carga -1

Passo 4

Vamos chamar o número de oxidação do Mo de x. A soma das cargas dos ligantes mais a carga do metal deve igualar à carga total do complexo, que é -2.
Então:
x + (-2) + 4(-1) = -2
Simplificando:
x - 2 - 4 = -2 x - 6 = -2 x = +4
Portanto, o número de oxidação do Mo é +4.

Passo 5

Agora, vamos determinar o número de coordenação, que é o número de ligantes ligados diretamente ao metal central. No nosso caso, temos:
  • 1 ligante oxo
  • 4 ligantes cloro
Totalizando 5 ligantes. Portanto, o número de coordenação é 5.

Passo 6

Por fim, vamos nomear o composto. Usamos a nomenclatura de complexos:
  1. Nome dos ligantes em ordem alfabética:
    • Cloro vira cloro
    • Oxo vira oxo
  2. Nome do metal seguido do seu número de oxidação em algarismos romanos. Como o número de coordenação é 5, podemos mencionar como comumente “penta” se necessário.
Então, o nome fica:
Dissódio tetraclorooxo-Molibdato(IV)

Resposta

  • Número de oxidação do Mo: +4
  • Número de coordenação: 5
  • Nome do composto: Dissódio tetraclorooxo-Molibdato(IV)

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