Determine o nox do metal, o número de coordenação e dê o nome:
K2[TiCl6]

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente descobrir três coisas sobre o composto K2[TiCl6]: o número de oxidação (nox) do metal, o número de coordenação e o nome desse composto. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre ligações químicas, estados de oxidação e geometria de complexos. Vamos passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as partes do composto. Temos potássio (K) e um complexo de titânio com cloro (Cl) no interior dos colchetes. Os potássio geralmente têm carga +1.

Passo 3

Como o composto é neutro, a soma das cargas deve ser zero. Sabemos que cada K tem +1 e há dois deles, totalizando +2.

Passo 4

Agora, vamos olhar para o complexo [TiCl6]^2-. Isso significa que todo o complexo tem uma carga de -2. Cada cloro normalmente tem uma carga de -1, e como há seis, totalizam -6.

Passo 5

Para achar o número de oxidação do titânio (Ti), vamos somar as cargas. Se o complexo tem -2 e os Cl dão -6, então:
Oxidação do Ti + (-6) = -2
Oxidação do Ti = +4
Então, o número de oxidação do Ti é +4.

Passo 6

Agora, vamos descobrir o número de coordenação, que é basicamente quantos ligantes estão ligados ao metal central. No nosso complexo, vemos que há seis Cl ligantes ligados ao Ti, então o número de coordenação é 6.

Passo 7

Por fim, o nome do composto. O titânio com número de oxidação +4 é denominado titânio (IV). Os seis cloretos ligantes formam um complexo hexacloreto. Então, juntando tudo:

Resposta

Número de oxidação do Ti: +4
Número de coordenação: 6
Nome do composto: Hexacloreto de titânio (IV) de potássio

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